Question

有10 mL NaOH溶液，向其中通入一定量的CO₂，得到了Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1?的鹽酸，邊加邊振蕩，使其充分反應，產生CO₂氣體的體積(標準狀況)與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示。?

請回答下列問題：?

(1)向Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中滴加鹽酸時發生反應的離子方程式為　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

(2)混合溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量之比為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

(3)原NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度為，所通CO₂氣體的體積在標準狀況下為　　　　　　　　　。

(4)a mL同濃度的NaOH溶液，與足量的CO₂發生反應，得到的溶液中所含溶質的最大質量為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用含a的數學式表示)。?

Answer 1

(1)+H⁺＝   +H⁺＝CO₂↑+2H₂O?

(2)1∶1?

(3)0.75 mol·L^-1?112 mL(或0.112 L)???

(4)0.063ag(或63amg)?

解析：(1)向Na₂CO₃和NaHCO₃的混合液中滴加鹽酸時發生反應的離子方程式為： +H⁺＝, +H⁺＝H₂O+CO₂↑。?

(2)由圖象可知0～25 mL無氣體即發生+H ⁺＝,25 mL～75 mL即發生+H⁺＝H₂O+CO₂↑，則變耗25 mL，再由CO₂再耗25 mL，即原有CO₂耗75 mL-25 mL-25 mL=25 mL。?

則二者物質的量比為1∶1。?

(3)由NaHCO₃～HCl,Na₂CO₃～2HCl,n(HCl)=0.1 mol·L^-1×0.075 L=0.0075 mol,則n?(NaHCO₃)=0.0025 mol,n(Na₂CO₃)=0.0025 mol，由Na⁺守恒n(NaOH)=0.0075 mol,c(NaOH)=?= =　0.75mol·L^-1。?

n(CO₂)=n(NaHCO₃)+n(Na₂CO₃)=0.005 mol,V=0.112 L?

(4)amL,0.75 mol·L^-1NaOH溶液與足量CO₂發生反應生成NaHCO₃，其質量為0.75×a×10^-3×84=0.063ag。