Question

現(xiàn)有0.1 mol·L^-1的AlCl₃溶液和0.1 mol·L^-1的NaOH溶液，進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)。

(1)在試管中盛有上述AlCl₃溶液10 mL，向其中逐漸滴入上述的NaOH溶液。

①加入10 mL NaOH溶液時(shí)的現(xiàn)象是___________；加入30 mL NaOH溶液時(shí)的現(xiàn)象是___________；加入35 mL NaOH溶液時(shí)的現(xiàn)象是___________。

②生成沉淀質(zhì)量最多時(shí)，需NaOH溶液___________mL。

(2)向盛有10 mL NaOH溶液的試管中滴入AlCl₃溶液，同時(shí)不停搖動(dòng)試管，出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________，至加入___________mL AlCl₃溶液時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，至加入___________mL AlCl₃溶液使沉淀達(dá)最大值。寫出上述過程的離子方程式

_______________________________。

Answer 1

(1)①逐漸生成白色膠狀沉狀  沉淀量達(dá)到最大值  沉淀僅溶去一半  ②20

(2)開始看不出有沉淀  2.5  10/3

Al³⁺+3OH^-====Al(OH)₃↓

Al³⁺+4OH^-====+2H₂O

6H₂O+Al³⁺+3====4Al(OH)₃↓

解析:

向AlCl₃溶液逐漸加入NaOH溶液的現(xiàn)象是逐漸生成白色膠狀沉淀，至NaOH溶液過量時(shí)，沉淀逐漸溶解。由離子方程式Al³⁺+3OH^-====Al(OH)₃↓的量的關(guān)系可知，當(dāng)加入30 mL NaOH于10 mL同濃度AlCl₃溶液中析出沉淀量達(dá)最大值，又由Al(OH)₃+OH^-==== +2H₂O離子方程式可知，再加10 mL此NaOH溶液，沉淀完全溶解，即用去總量40 mL的NaOH，則Al³⁺完全轉(zhuǎn)化為。符合總離子方程式Al³⁺+4OH^-====+2H₂O。因此在加35 mL NaOH時(shí)，沉淀僅溶去一半。

    向NaOH溶液中不斷加入AlCl₃溶液時(shí)，開始看不出沉淀〔Al³⁺+3OH^-====Al(OH)₃↓〕，因此時(shí)堿液過量，Al(OH)₃立刻溶于周圍堿液中而成NaAlO₂。由Al³⁺+4OH^-====+2H₂O可知，用0.1 mol·L^-1的AlCl₃溶液達(dá)到0.1 mol·L^-1 NaOH溶液體積的1/4時(shí)，原NaOH的OH^-耗盡。溶液中Al³⁺全轉(zhuǎn)為。所以(2)中用10/4 mL(2.5 mL)AlCl₃時(shí)，OH^-在堿中已消耗完。此后再加AlCl₃，則進(jìn)行下面反應(yīng)：

6H₂O+Al³⁺+3====4Al(OH)₃↓

    可知AlCl₃溶液剛超過2.5 mL就有沉淀生成。至符合原離子方程式Al³⁺+3OH^-==== Al(OH)₃↓時(shí)，沉淀最多，即10/3 mL AlCl₃加入后，沉淀達(dá)最大值。