Question

【題目】25℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmLpH=8的氨水，假設該氨水密度為ρg·cm3，溶質的質量分數為ω，其中含NH4+的物質的量為bmol，下列敘述中一定正確的是

A. 溶質的物質的量濃度c＝mol·L－1

B. 溶質的質量分數為ω＝×100%

C. c(OH－)＝（+10-8）mol·L－1

D. 為使溶液的質量分數等于0.5ω，應加入VmL水

Answer 1

【答案】C

【解析】A．a g NH3的物質的量為=mol，溶液體積為VmL，所以溶液的物質的量濃度為=mol/L，故A錯誤；B．氨水溶液溶質為氨氣，該溶液的密度為ρ gcm-3，體積為VmL，所以溶液質量為ρVg，溶質氨氣的質量為ag，溶質的質量分數為×100%=×100%，故B錯誤；C．溶液的pH=8，即c(H+)=10-8mol/L，溶液中存在電荷守恒，則c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，因此c(OH-)= +10-8mol/L=(+10-8)mol/L，故C正確；D．水的密度比氨水的密度大，若加入相等體積的水，水的質量大，等體積混合后溶液的質量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質量相同，等體積混合所得溶液溶質的質量分數小于0.5w，故D錯誤；故選C。