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【題目】相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是（　　）
A.NH4Cl
B.NH4HCO3
C.NH4HSO4
D.（NH4）2SO4

【答案】C
【解析】解：NH4Cl和（NH4）2SO4對比，水解都呈酸性，（NH4）2SO4pH較小；

NH4HCO3水解呈堿性，pH最大；NH4HSO4為酸式鹽，HSO4﹣完全電離，溶液酸性最強，則pH最小，

故選C．

題中NH4Cl和（NH4）2SO4水解都呈酸性，NH4HCO3水解呈堿性，NH4HSO4為酸式鹽，HSO4﹣完全電離，溶液酸性最強．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在使用分液漏斗進行分液時，正確的操作是

A.上層液體經漏斗下口放出

B.分離液體時，將漏斗拿在手上進行分離

C.分離液體時，分液漏斗口上的小孔與大氣相通時打開活塞

D.分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必扭開活塞把氣體放出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從冬青中提取出的有機物A可用合合成抗結腸炎藥物Y及其他化學品，合成路線如圖：

根據上述信息回答：

(1)請寫出Y中含氧官能團的名稱_________________________。

(2)寫出反應③的反應類型：________________________________。

(3)寫出反應①的化學方程式：_______________________________________。

(4)A的同分異構體I和J是重要的醫藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成和，鑒別I和J的試劑為____________________。

(5)G的同分異構體中，滿足下列條件的有_____________種。

①能發生銀鏡反應 ②能與氯化鐵溶液發生顯色反應

其中核磁共振氫譜顯示四種不同類型的吸收峰。且其峰面積之比為1:2:2:1的結構簡式為____(寫一種)。

(6)A的另一種同分異構體K用于合成高分子材料M()，K 可由L()制得。請寫出以L為原料制得M 的合成路線流程圖( 無機試劑任用)。流程圖示例如下：___________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為-2價），既含有Fe2+，又含有Fe3+，將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應），生成2．4g硫單質，0.425mol FeCl2 和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是

A. 該鹽酸的物質的量濃度為4.25mol·L-1

B. 該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質的量之比為3∶1

C. 成的H2S氣體在標準狀況下的體積為2.24L

D. 該磁黃鐵礦中FexS的x=0．85

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上制備相關物質，涉及的反應原理及部分流程較為合理的是

A. 制取鎂：海水Mg(OH)2MgOMg

B. 冶煉鋁：鋁土礦NaAlO2無水AlCl3Al

C. 制硝酸：N2、H2 NH3NO50%HNO3 濃HNO3

D. 海帶海帶灰I2(aq)I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmLpH=8的氨水，假設該氨水密度為ρg·cm3，溶質的質量分數為ω，其中含NH4+的物質的量為bmol，下列敘述中一定正確的是

A. 溶質的物質的量濃度c＝mol·L－1

B. 溶質的質量分數為ω＝×100%

C. c(OH－)＝（+10-8）mol·L－1

D. 為使溶液的質量分數等于0.5ω，應加入VmL水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列反應的熱化學方程式為：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol
②CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol
③H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
則反應2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反應熱（焓變）為（）
A.+488.3kJ/mol
B.﹣488.3kJ/mol
C.﹣244.15kJ/mol
D.+244.15kJ/mol