Question

【題目】一定條件下， CH4與 H2O（g）發生反應： CH4（g） + H2O（g）＝CO（g） + 3H2（g）。設起始n（H2O）/n（CH4）=Z，在恒壓下，平衡時 CH4的體積分數 φ（CH4）與Z和 T（溫度）的關系如右圖所示，下列說法正確的是

A．該反應的焓變△H＞0

B．圖中 Z 的大小為 a＞3＞b

C．圖中 X 點對應的平衡混合物中 n（H2O）/n（CH4）=3

D．溫度不變時，圖中 X點對應的平衡在加壓后 φ（CH4）減小

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．由圖像可知，任取一條平衡曲線，溫度升高，平衡時CH4的體積分數減小，說明溫度升高，平衡正向移動，則正反應是吸熱反應，ΔH＞0；B．由圖可知，增大水和甲烷的投料比，會增大甲烷的轉化率，從而使平衡時甲烷的體積分數減小，所以b>3>a；C．X點對應的曲線 =3，溫度升高，平衡正向移動，設平衡后，參與反應的 n（H2O）=a mol，則平衡時二者的比值為必然大于3；D．若溫度不變，X點對應的平衡加壓后，反應逆向移動，CH4的體積分數會增加。