Question

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一 焦亞硫酸鈉的制取

采用右圖裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2S2O5。裝置 II 中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為：Na2SO3+SO2→Na2S2O5

（1）裝置 I 中產生氣體的化學方程式為_________________。

（2）裝置 III 用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為________（填序號）。

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（3）證明NaHSO3溶液中 HSO3的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是___________（填序號）。

a．測定溶液的 pH

b．加入 Ba（OH）2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍色石蕊試紙檢測

（4）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是______________。

實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（5）葡萄酒常用 Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：

（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI）

①按上述方案實驗，消耗標準 I2溶液 25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為____________g· L-1。

②在上述實驗過程中，若有部分 HI 被空氣氧化，則測得結果_____________（填“偏高”、 “偏低”或“不變”）。

Answer 1

【答案】（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O

（2）d（1分）；（3）a、e ；

（4）取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

（5）①0.16 ②偏低（1分）

【解析】

試題分析：⑴裝置I中濃硫酸與亞硫酸鈉反應產生二氧化硫氣體，同時生成硫酸鈉和水，根據觀察法將其配平。

⑵裝置Ⅱ中析出Na2S2O5晶體，通過過濾操作得到該晶體。

⑶處理過量的SO2尾氣，A項裝置瓶口封閉，錯誤；B項食鹽水不能將大量的SO2尾氣吸收，錯誤；C項漏斗口沒入了液體中，錯誤，D項氫氧化鈉溶液可吸收SO2尾氣，同時能防倒吸，正確。

⑷若NaHSO3溶液中HSO3－ 的電離程度大于水解程度，則所得溶液顯弱酸性，可通過測定溶液的pH（pH＜7），用藍色石蕊試紙檢測（顯紅色）等途徑來證明。

⑸若Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化，則應該生成Na2SO4，通過檢驗樣品中是否含有SO42 －即可。

⑹①根據反應“SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI”，則樣品中抗氧化劑的殘留量＝＝0.16 g/L。②若有部分HI被空氣氧化又生成I2，導致消耗標準I2溶液的體積偏小，則測得結果偏低。