Question

【題目】某同學(xué)設(shè)計實驗以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實驗裝置如圖所示。

實驗Ⅰ：根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。
已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3 ， B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，C裝置中裝有Na2SiO3溶液，試回答：
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為 ， C中可觀察到的現(xiàn)象是。
（2）B裝置的作用是。
（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強弱順序是 ， 由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強弱順序是。
（4）實驗Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強弱。
寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。
（5）C裝置的作用是。
（6）實驗結(jié)論：氧化性 ， 非金屬性：。

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O；溶液變渾濁
（2）)除去二氧化碳中混有的硝酸蒸氣
（3）HNO3>H2CO3>H2SiO3；N>C>Si
（4）Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－
（5）)吸收尾氣，防止氯氣污染環(huán)境
（6）Cl2>Br2；Cl>Br
【解析】　(2)由于硝酸具有揮發(fā)性，為避免硝酸與硅酸鈉反應(yīng)而干擾二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)，必須凈化二氧化碳，利用飽和碳酸氫鈉溶液除去硝酸蒸氣。故答案為：除去二氧化碳中混有的硝酸蒸氣 (3)由實驗現(xiàn)象可知三種酸中，硝酸酸性最強，硅酸酸性最弱；由此推知，氮的非金屬性最強，硅的非金屬性最弱。故答案為：HNO3>H2CO3>H2SiO3 N>C>Si(4)題目已限制探究氯與溴元素的非金屬性強弱，所以B中應(yīng)裝溴化鉀或溴化鈉溶液。故答案為：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－(5)由于尾氣中含有氯氣，故要用堿溶液吸收，避免污染環(huán)境。故答案為：吸收尾氣，防止氯氣污染環(huán)境
（2）勿忘硝酸的揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸會影響碳酸和硝酸酸性強弱的比較；（3）明白最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱與非金屬性強弱的關(guān)系；（4）（5）根據(jù)實驗?zāi)康摹�實驗原理確定實驗過程、各裝置的作用。（6）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷；單質(zhì)氧化性越強，元素的非金屬性越強。