氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：
Cu(OH)2(s)
Cu2+(aq)＋2OH－(aq)，常溫下其
(1)某硫酸銅溶液里
c(Cu2+)＝0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液pH大于________．(2)除去CuCl2溶液中少量的Fe2+，可以按照下面的流程進行：
已知Fe2+、Cu2+、Fe3+三種離子開始沉淀和完全沉淀時溶液
pH值如下：
①下列物質中適合作為試劑X的是
A．H2O2
B．KMnO4
C．HNO3
D．Cl2
②加入的Y及調節的pH
范圍是A．CuCO3 3.7
～4.3B．CuO 3.7
～6.4C．NaOH 3.7
～4.2D．NH3·H2O 3.7
～4.0科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源： 題型：
（6分）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常溫下其Ksp＝c（Cu2＋） · c2（OH－）＝2×10－20mol2·L－2。
（1）某硫酸銅溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應調整溶液pH使之大于 。
（2）要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（1）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常溫下其Ksp＝
＝
。
①某硫酸銅溶液里Cu2＋濃度0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應調整溶液pH使之大于 。
②要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液，使溶液中OH－濃度為 。
（2）用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，鹽酸裝在錐形瓶中，并滴入酚酞為指示劑，NaOH溶液裝在 （填儀器名稱）中。造成測定結果偏高的原因可能是 。
A. 未用標準液潤洗，就裝入標準液
B. 滴定前讀數時仰視，滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C. 盛裝未知液的錐形瓶用待測液潤洗
D. 滴定過程中，錐形瓶中有數滴溶液濺出
E. 終點時，溶液顯淺紅色，且半分鐘內沒有褪去
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科目：高中化學 來源：2012屆福建省高二下學期第一學段考試化學試卷 題型：填空題
(6分) 氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：
Cu（OH）2 （s）
Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常溫下其Ksp＝2×10－20則：
（1）某硫酸銅溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應調整溶液pH大于 。
（2）除去CuCl2溶液中少量的Fe2+，可以按照下面的流程進行：
已知Fe2+ 、Cu2+ 、Fe3+ 三種離子開始沉淀和完全沉淀時溶液pH值如下：
|
金屬 離子 |
pH |
|
|
開始沉淀 |
完全沉淀 |
|
|
Fe2+ |
7.6 |
9.6 |
|
Cu2+ |
4.4 |
6.4 |
|
Fe3+ |
2.7 |
3.7 |
①下列物質中適合作為試劑X的是
A.H2O2 B.KMnO4 C.HNO3 D.Cl2
②加入的Y及調節的pH范圍是
A.CuCO3 3.7～4.3 B.CuO 3.7～6.4
C.NaOH 3.7～4.2 D.NH3·H2O 3.7～4.0
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