Question

氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），常溫下其K_sp=2×10^-20mol³?L^-3．
（1）某硫酸銅溶液里c（Cu²⁺）=0.005mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，應調整溶液pH

大于5.3

．
（2）要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為

6

．

Answer 1

分析：（1）c（Cu²⁺）=0.005mol/L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，根據Ksp計算pH；
（2）0.2mol/L的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，c（Cu²⁺）=0.0002mol/L，根據Ksp計算pH．

解答：解：（1）K_sp=c（Cu²⁺）?[c（OH^-）]²=2×10^-20，c（Cu²⁺）=0.005mol/L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，c（0H^-）=

2×10-20 0.005

=2×10^-9mol/L，c（H⁺）=

1

2

×10^-5mol/L，所以pH=5.3，即生成Cu（OH）₂沉淀，應調整溶液pH，使之大于5.3，故答案為：大于5.3；
（2）0.2mol/L的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，c（Cu²⁺）=0.0002mol/L，c（0H^-）=

2×10-20 0.0002

=10^-8mol/L，c（H⁺）=10^-6mol/L，所以pH=6，故答案為：6．

點評：本題考查了利用溶度積的有關計算，側重考查學生計算能力，題目難度中等．