Question

【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如下圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是

A.Ksp(Ag2C2O4)的數量級等于10-7

B.n點表示AgCl的不飽和溶液

C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4 沉淀

D.Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常數為109.04

Answer 1

【答案】D

【解析】

由圖形分別求出Ag2C2O4和AgCl的Ksp，利用相關數據進行解題。

A．從圖像看出，當c(C2O42-)=10-2.46 mol/L, c(Ag+)=10-4mol/L，Ksp (Ag2C2O4)= 10-2.46×(10-4)2=10-10.46，A錯誤；

B．根據圖像可知c(Ag+)=10-4mol/L，c(Cl-)=10-5.75 mol/L，所以Ksp(AgCl)= 10-4×10-5.75=10-9.75，n點中，c(Ag+)大于平衡時的濃度，Qc(AgCl)> Ksp(AgCl)，n點表示AgCl的過飽和溶液，B錯誤；

C．AgCl中c(Ag+)= Ksp(AgCl)/c(Cl-)=10-9.75/ c(Cl-), Ag2C2O4中

,假設c(Cl-)=c(C2O42-)=1mol，則Ag2C2O4中c(Ag+)較大，所以向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成AgCl沉淀，C錯誤；

D．Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常數為c(C2O42-)/ c2(Cl-)= c(C2O42-)×c2(Ag+)/ c2(Cl-)×c2(Ag+)=10-10.46/(10-9.75)2=109.04，D正確。

答案選D。