Question

【題目】海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請填寫下列空白：

（1）步驟①中灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是___；___；___；___。

（2）步驟③的實驗操作名稱是__；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是__。

（3）步驟④反應的離子方程式是___。

（4）步驟⑤中，某同學選擇用苯來提取碘的理由是___。

（5）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法：___。

Answer 1

【答案】坩堝 坩堝鉗 泥三角 酒精燈 過濾 蒸餾 2I-＋H2O2＋2H+=I2＋2H2O 苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大 取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，觀察是否出現藍色，如果變藍，說明還有單質碘

【解析】

實驗室從海帶中提取碘：①海帶灼燒成灰，②浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，③通過過濾，得到不溶的殘渣，濾液為含碘離子的溶液，④加入酸和氧化劑H2O2，將碘離子氧化成碘單質，⑤利用有機溶劑苯萃取出碘單質，⑥再通過蒸餾提取出碘單質。

（1）灼燒海帶，為固體的加熱，應在坩堝中進行，除需要三腳架外，還需要坩堝、坩堝鉗、泥三角、酒精燈；

（2）步驟③是分離固體和液體，則實驗操作為過濾；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，是利用互溶的兩種液體的沸點不同來分離，則實驗操作為蒸餾；

（3）步驟④是碘離子在酸性條件下被H2O2氧化生成單質碘，反應的離子方程式為2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O；

（4）步驟⑤的操作為萃取，根據萃取劑選擇的一般原則，即溶質在萃取劑里的溶解度要大，且萃取劑與原溶劑互不相溶，由于I2易溶于苯，且苯與水互不相溶，故可用苯來提取碘，因此答案為：苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大；

（5）碘單質與淀粉反應顯藍色，因此可設計如下實驗：取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，觀察是否出現藍色，如果變藍，說明還有單質碘。