【題目】下列物質的轉化在指定條件下能實現的是
①Cu
Cu2(OH)2CO3
CuO
②CaCl2(aq) 
CaCO3
CaSiO3
③MgO
MgCl2(aq) MgCl2(s)
④N2
NO2
HNO3
⑤Cl2
NaClO
Cl2
A.①④⑤B.①②⑤C.②③⑤D.①②④
【答案】B
【解析】
與空氣中的氧氣和水以及二氧化碳反應生成銅綠，銅綠失水變成氧化銅；
氨氣溶于水為堿性溶液，增大了二氧化碳的溶解度生成碳酸鈣，碳酸鈣高溫與二氧化硅反應生成硅酸鈣；
氯化鎂為強酸弱堿鹽，氯化鎂中存在鎂離子的水解，加熱促進其水解，最終得到氧化鎂；
氮氣與氧氣與生成NO；
氯氣溶于氫氧化鈉生成次氯酸鈉，次氯酸鈉與濃鹽酸反應生成氯氣，據此解答即可。
與空氣中的氧氣和水以及二氧化碳反應生成銅綠，銅綠加熱分解生成二氧化碳、水和氧化銅，故
能實現；
氨氣溶于水為堿性溶液，二氧化碳在堿性溶液中溶解度增大，與氯化鈣反應生成碳酸鈣，碳酸鈣高溫與二氧化硅反應生成硅酸鈣，故能實現；
氯化鎂為強酸弱堿鹽，氯化鎂中存在鎂離子的水解，
，由于HCl具有揮發性，加熱促進水解，最終得到氫氧化鎂，氫氧化鎂加強熱，分解生成MgO，故不能實現；
氮氣與氧氣在放電條件下反應生成NO，氮氣與氧氣在放電條件下不能反應生成NO2，故不能實現；
氯氣溶于氫氧化鈉生成次氯酸鈉，次氯酸鈉具有氧化性，濃鹽酸具有還原性，兩者發生歸中反應生成氯氣，故能實現；故正確的是B，故選B。
①②⑤能夠實現；
答案選B。
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黃岡海淀全程培優測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，現有氨水和鹽酸兩溶液。回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中
________。(增大、減小、不變)
（2）若向該氨水中加入氫氧化鈉固體，則該電離平衡向_________方向移動（分子化、離子化），電離平衡常數______________。（增大、減小或不變）
（3）0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L 鹽酸溶液與等體積混合，溶液呈_____性 (酸、堿、中) ；其原因用離子方程式表示為__________________。混合液中，c(NH4+)＋c(NH3H2O)=_______mol/L。(忽略體積變化)。請根據電荷守恒寫出一個用離子濃度表示的等式_____________________。
（4）用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復三次的實驗數據如下所示
序號 | 0.100mol/L HCl溶液體積/mL | 待測NaOH溶液體積/mL |
1 | 27.83 | 25.00 |
2 | 26.53 | 25.00 |
3 | 27.85 | 25.00 |
該滴定可以使用的指示劑是__________；達到滴定終點時的現象是____________________。
待測NaOH溶液的物質的量濃度為_____________mol/L。（保留四位有效數字）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學設計了下列方案對廢液進行處理(所加試劑均稍過量)，以回收金屬銅，保護環境。下列敘述錯誤的是（ ）
A.沉淀a中含有的單質是Cu、Fe
B.②的離子方程式是Fe2++H2O2+H+=Fe3++2H2O
C.操作Ⅱ用到的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒
D.溶液B中含有的陽離子主要是Ba2+、Na+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液，一定呈中性的是
A. 由等體積、等物質的量濃度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液
B. c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液
C. pH＝7的溶液
D. c(H＋)=
的溶液（Kw為該溫度下水的離子積常數）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產、生活、社會密切相關，下列說法正確的是
A.利用海水制取氯化鈉、燒堿、純堿、氯氣等物質都發生了氧化還原反應
B.蛋白質、葡萄糖、纖維素、油脂等都能在人體內水解并提供能量
C.為了提高生活用水的衛生標準，自來水廠常使用
和
進行消毒、凈化、以改善水質
D.塑料、合成橡膠和纖維這三大合成材料，都主要以石油、煤和天然氣為原料生產的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)硅和氯兩元素的單質反應生成1 mol Si的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687 kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為－69 ℃和58 ℃，寫出該反應的熱化學方程式___________________________________。
(2)肼（N2H4）可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑 N2O4反應生成 N2 和水蒸氣。
已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l) ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1
②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1
寫出肼和 N2O4反應的熱化學方程式___________________。
(3)飲用水中的 NO3－主要來自 NH4＋。已知在微生物的作用下，NH 4＋經過兩步反應被氧化成 NO3－。兩步反應的能量變化示意圖如圖：
1mol NH 4＋全部被氧化成 NO3－的熱化學方程式為_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是
A．25℃ 101kPa時，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H=－Q kJ/mol，則甲烷的燃燒熱為Q kJ/mol
B．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 室溫下不能自發進行，說明該反應的 ΔH＜0
C．反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3（g）ΔH＜0達到平衡后，升高溫度，反應速率v(H2)和H2的平衡轉化率均增大
D．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1＝—Q1 kJ/mol，H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g)，△H2＝—Q2 kJ/mol，則△H1＜△H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在體積固定的2L的密閉容器中，一定量的SO2與1mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發生反應：2SO2+O2
2SO3；△H＜0。當氣體的物質的量減少0.2mol時反應達到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強為反應前的8/9。下列有關敘述正確的是（ ）
A. 當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應達到平衡
B. 降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大
C. 將生成物SO3通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質量為233g
D. 達到平衡時，平衡常數為2.5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】FeSO4是一種補血劑，常溫下久置易變黃，一般認為是二價鐵被氧化為三價鐵的緣故。
（1）已知：①Fe2+(aq)-e-= Fe3+(aq) △H1=akJ/mol
②O2(g)+4 e-+4H+(aq)=2H2O(l) △H2=bkJ/mol
則FeSO4在酸性溶液中變質的熱化學方程式為_____ 。
常溫下，配制濃度為0.1mol/L的FeSO4溶液，研究不同 pH 對Fe2+ 氧化的影響，結果如下圖所示，（假設反應過程中溶液體積不變）。
（2）在pH=5.5的環境下，該反應在0～15min的平均速率v（Fe2+）=_______；增大溶液pH，Fe2+被氧化速率_______（填“增大”、“減小”或“無影響”）。
（3）在平衡常數的計算中氣態物質常以壓強代替其濃度，Fe2+在酸性環境下氧化的平衡常數K的計算表達式是______；常溫下該反應的平衡常數很大，為2.5×1032L4 /(atmmol4)，下列說法正確的是_______。
a. Fe2+轉化為Fe3+的趨勢大 b. Fe2+轉化為Fe3+的速率大
c. 反應進行得較為徹底 d. 酸性條件下Fe2+不會被氧化
（4）在pH=13的環境下，Fe2+的氧化變質可以理解為：
第一步： Fe2++2OH-= Fe(OH)2，第二步_____________ （用化學方程式回答）；當氧化達到平衡時，c(Fe2+)/ c(Fe3+)_____4.0×1022（填“>”“<”或“=”）。已知的Ksp[Fe(OH)3]=2.5×10-39，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-15。
（5）根據上述分析，配制FeSO4溶液的正確方法是加入適量的鐵粉和_________。
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