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【題目】美國亞利桑那州大學和阿貢國家實驗室的科學家最近設計出生產氫氣的人造樹葉，原理為2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)。有關該反應的說法錯誤的是（）

A.沒有人造樹葉和太陽能的作用該反應不能自發進行

B.該反應最終是將太陽能轉化為電能

C.該反應為充分利用太陽能開辟了廣闊前景

D.氫能是理想的綠色能源

【答案】B

【解析】

A. 自然條件下，H2O(g)無法轉化為H2和O2，因此在沒有人造樹葉和太陽能的作用下，該反應不能自發進行，故A正確；

B. 該反應過程中，沒有產生電能，因此不存在太陽能和電能的轉化，故B錯誤；

C. 該反應利用了太陽能，實現了太陽能的轉化，為充分利用太陽能開辟了廣闊前景，故C正確；

D. H2燃燒生成H2O，H2O分解產生H2，可實現循環利用，且不會造成污染，因此氫能是理想的綠色能源，故D正確。

綜上所述，答案為B。

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①中涉及的主要反應有：

主反應：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

副反應：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Mg(OH)2	Cr(OH)3
完全沉淀時溶液pH	4.7	3.7	11.2	5.6

試回答下列問題：

(1)“①”中反應是在回轉窯中進行，反應時需不斷攪拌，其作用是________。

(2)“③”中調節pH至4.7，目的是________。

(3)“⑤”中加硫酸酸化的目的是使轉化為，請寫出該平衡轉化的離子方程式：________。

(4)稱取重鉻酸鈉試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶(錐形瓶)中，加入10mL2mol·L－1H2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產物為Cr3＋)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定(I2＋2＝2I－＋)。