【題目】Li/Li2O體系的能量循環圖如圖所示。已知，△H4＞0。下列說法正確的是
A. △H3<0
B. △H3+△H4+△H5=△H6
C. △H6>△H5
D. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0
名師導航單元期末沖刺100分系列答案
名校名卷單元同步訓練測試題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石墨烯可看作將石墨的層狀結構一層一層地剝開得到的單層碳原子；石墨炔是平面網狀結構的全碳分子，具有優良的化學穩定性和半導體性能，還可用于H2的提純；將氫氣氫化到石墨烯排列的六角晶格中，使每個碳原子都增加一個氫原子可得最薄的絕緣新材料石墨烷。下列有關說法中不正確的是
A. 石墨烯和石墨炔互為同素異形體
B. 石墨炔有望替代二氧化硅用作半導體材料
C. 12g石墨烯完全轉變為石墨烷需標況下11.2L氫氣
D. 石墨炔孔徑略大于H2分子的直徑，因此它是理想的H2提純薄膜
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】次氯酸溶液是常用的消毒劑、漂白劑。某學習小組根據需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。
（查閱資料）
資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點為3.8℃，42℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水立即反應生成HClO。
資料2：將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中發生反應2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。
（裝置及實驗）用以下裝置制備次氯酸溶液
回答下列問題：
（1）各裝置的連接順序為______→_____→_____→____→E。
（2）裝置A中反應的離子方程式是______。
（3）裝置E中反應的化學方程式是_____。
（4）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_______；反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_____。
（5）裝置C的主要作用是_____。
（6）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優點是（答出一條即可）_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組同學把小塊木炭在酒精燈上燒至紅熱，迅速投入熱的濃硝酸中，發生劇烈反應，同時有大量紅棕色氣體產生，液面上木炭迅速燃燒發出亮光。經查閱資料可知濃硝酸分解產生NO2和O2。為了探究“液面上木炭迅速燃燒發出亮光”的原因，該小組同學用如圖裝置完成以下實驗：
序號 | 實驗I | 實驗II |
集氣瓶中所盛氣體 | O2 | 加熱濃硝酸 產生的氣體 |
現象 | 木炭迅速燃燒發出亮光 | 木炭迅速燃燒發出亮光 |
下列說法正確的是
A. 濃硝酸分解產生的V(NO2):V(O2)=1:1
B. 紅棕色氣體的產生表明木炭與濃硝酸發生了反應
C. 能使液面上木炭迅速燃燒發出亮光的主要氣體是氧氣
D. 以上實驗不能確定使液面上木炭迅速燃燒發出亮光的主要氣體一定是NO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】芳香化合物A分子式為C9H10O2，B的相對分子質量比A大79，J是乙酸，K是聚乙酸乙烯酯的單體，G與氯化鐵溶液能發生顯色反應，且苯環上的一元取代物只有兩種。A→K之間有如下轉化關系：
已知：①當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發生轉化：RCH==CHOH→RCH2CHO
②—ONa連在烴基上不會被氧化。
請回答下列問題：
（1）化合物K的結構簡式是_______。I中官能團的名稱為______。
（2）反應①④⑤⑥中屬于水解反應的是___(填反應編號)。由C→G操作順序為②③④，而不采取④②③，原因是______。
（3）G可以與NaHCO3溶液反應，1 molG與NaHCO3溶液反應時最多消耗____molNaHCO3。
（4）寫出B→C＋D的化學方程式_____________。
（5）同時符合下列要求的A的同分異構體有________種(不考慮立體異構)。
Ⅰ.含有苯環；Ⅱ.能發生銀鏡反應和水解反應。
在這些同分異構體中，滿足下列條件的同分異構體的結構簡式為________。
①核磁共振氫譜有5個吸收峰；②1mol該同分異構體只能與1molNaOH反應。
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【題目】亞硫酰氯(俗稱氯化亞砜，SOCl2)是一種液態化合物，沸點77℃，在農藥、制藥行業、有機合成等領域用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應，液面上產生白霧，并常有刺激性氣味的氣體產生，實驗室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分裝置如圖所示：
請回答下列問題：
（1）裝置f的作用是_____。
（2）實驗室用二氧化錳制備Cl2的離子方程式為_____。
（3）SOCl2遇水劇烈反應，液面上產生白霧，并伴有刺激性氣味的氣體，寫出有關反應的化學方程式_____。
（4）下列制備SO2的原理中最佳選擇是____。
A.Cu與濃硫酸混合共熱
B.Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應
C.Na2SO3固體與70%的H2SO4混合反應
D.Na2SO3固體與4mol·L﹣1的HNO3混合反應
（5）裝置e中產生的Cl2經過裝置d后進入三頸燒瓶，d中所用的試劑為___。（按氣流方向）
（6）若反應中消耗Cl2的體積為672mL(己轉化為標準狀況，SO2足量)，最后得到純凈的SOCl2 4.76g，則SOCl2的產率為____（保留三位有效數字）。
（7）實驗結束后，將三頸燒瓶中混合物分離開的實驗操作是____（己知SCl2的沸點為50℃）。分離產物后，向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無色溶液W，檢驗溶液W中存在Cl-的方法是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 往澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
B. 往碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：CO
＋CO2＋H2O ===HCO3-
C. 二氧化硅與燒堿溶液反應：SiO2＋2OH－===SiO＋H2↑
D. 氯化鐵腐蝕銅電路板:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將制得的錳粉碎后加入到SnCl2溶液中使其浸出（假定雜質不反應，溶液體積不變），發生反應Mn(s)+ Sn2+(aq)
Mn2+(aq)+ Sn(s)(已知含Sn2+水溶液為米黃色)。
（1）為加快反應速率可以采取的措施有____________、____________；
（2）不考慮溫度因素，一段時間后Mn的溶解速率加快，可能的原因是____________。
（3）下列能說明反應已達平衡的有____________ (填編號)。
A．溶液的顏色不發生變化 B．溶液中c(Mn2+)=c( Sn2+)
C．體系中固體的質量不變 D．Mn2+與Sn2+濃度的比值保持不變
（4）室溫下，測得溶液中陽離子濃度c(R2+)隨時間的變化情況如下圖所示，則上述反應的平衡常數K=____________。若其他條件不變，10min后向容器中迅速加入蒸餾水至溶液體積變為原來的2倍，則再次平衡時c(Mn2+) =____________ (不考慮離子水解的影響)。
（5）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極反應式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅，磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性原件。
（1）基態銅原子的電子排布式為_____，其基態原子的價電子運動狀態有___種。基態磷原子的外圍電子軌道表示式____
（2）磷化銅與水作用產生有毒的磷化氫(PH3)，其分子空間構型______。
（3）磷青銅中的錫、磷兩種元素電負性的大小為Sn___P(填“>”“<”或“＝”)。
（4）某磷青銅晶胞結構如圖所示。
①則其化學式為_______。
②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有___個。
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