【題目】氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2 ． 某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究：收集足量NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）．在一定溫度下按圖示裝置進行實驗． 
操作步驟 | 實驗現象 | 解釋原因 |
打開K1 ， 推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中 | ①Y管中 | ②反應的化學方程式 |
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態水凝集 |
打開K2 | ③ | ④ |
【答案】紅棕色氣體慢慢變淺；8NH3+6NO2 
7N2+12H2O；Z中NaOH溶液產生倒吸現象；反應后氣體分子數減少，Y管中壓強小于外壓
【解析】解：打開K1 ， 推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發生歸中反應 生成無色氮氣，所以看到現象為：紅棕色氣體慢慢變淺；
根據反應8NH3+6NO2 7N2+12H2O以及裝置恢復至室溫后氣態水凝聚可判斷，反應后氣體分子數減少，裝置內壓強降低，所以打開K2在大氣壓的作用下發生倒吸；
故答案為：
操作步驟 | 實驗現象 | 解釋原因 |
紅棕色氣體慢慢變淺 | 8NH3+6NO2 | |
Z中NaOH溶液產生倒吸現象 | 反應后氣體分子數減少，Y管中壓強小于外壓 |
打開K1 ， 推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發生歸中反應生成無色氮氣，所以看到現象為：紅棕色變淺；
依據8NH3+6NO2=7N2+12H2O以及氣態水凝聚判斷，反應后氣體分子數減少從而判斷打開K2發生的現象．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Fe3O4可表示為FeOFe2O3 ， 是一種性能優良的新型磁性材料．水熱法制備Fe3O4納米級顆粒的反應為3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+yH2O．下列說法中，不正確的是（ ）
A.每生成1mol Fe3O4 ， 反應轉移的電子總數為4mol
B.該反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為1：5
C.3mol Fe2+被氧化時，消耗O2標準狀況下的體積約為22.4L
D.x=4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式表達正確的是（
的絕對值均正確）
A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=–1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/mol（中和熱）
C. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=–269.8kJ/mol （反應熱）
D. 2NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ/mol （反應熱）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，已知碳酸的K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，
草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9，試回答下列問題：
（1）0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH（選填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）下列化學方程式正確的是_______（填選項序號）
A. H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4- B.HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-
C.H2O+CO2+C2O42-=HC2O4-+HCO3- D.C2O42-+CO2+H2O=H2C2O4+CO32-
（3）用酸性KMnO4溶液滴定含雜質的Na2C2O4樣品（已知雜質不與KMnO4和H2SO4溶液反應）。 實驗步驟：準確以1g樣品Na2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL.
（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4===10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）
①高錳酸鉀溶液應裝在_________滴定管中。（填“酸式”或“堿式”）
②滴定至終點時的實驗現象是：__________________________。
③計算樣品中Na2C2O4的純度是_______________________。
（4）草酸鈣結石是五種腎結石里最為常見的一種．患草酸鈣結石的病人多飲白開水有利于結石的消融．請用化學用語和簡要的文字說明其原因：______．
（5）25℃時，向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入cmol/L的草酸鉀溶液20mL后，有草酸鈣沉淀生成，則c的最小值為______．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 283 K時，圖中a點對應的溶液是飽和溶液
B. 溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42—)的增大而減小
C. 283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變為不飽和溶液
D. 三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式的書寫正確的是
A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O
B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應： OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2O
C．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓
D．鈉和冷水反應 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U型管的質量差，實驗測得m（H）：m（O）＞1：8．下列對導致這一結果的原因的分析中，一定錯誤的是（ ） 
A.Ⅰ，Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置
B.Ⅲ裝置后缺少干燥裝置
C.Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝
D.CuO沒有全部被還原
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在20℃，1大氣壓下，將三個分別盛氨氣，氯化氫，二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛水的水槽中，當水進入燒瓶中，并使氣體充分溶解后，假定燒瓶中溶液無損失，所得溶液的物質的量濃度之比為
A. 5 : 5 : 4 B. 1 : 2 : 3 C. 1 : 1 : 1 D. 1 : 1 : 2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列九種物質：①鹽酸 ②石墨 ③蔗糖 ④CO2 ⑤熔融NaHSO4 ⑥Ba（OH）2固體 ⑦氨水 ⑧硫酸 ⑨明礬
（1）屬于電解質的有；屬于非電解質的有；能導電的物質有 ．
（2）②和SiO2在高溫下可發生如下反應：3C+SiO2 
SiC+2CO，上述反應中還原產物是；氧化劑與還原劑物質的量之比為 ．
（3）上述九種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H++OH﹣═H2O，該離子反應對應的化學方程式為
（4）⑤的電離方程式為 ．
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