【題目】下列關于環境污染的原因敘述不正確的是（ ）
A.重金屬、農藥等會造成水體污染
B.裝飾材料中的甲醛、苯等會造成居室污染
C.CO會導致酸雨的形成
D.CO2的大量排放會加劇溫室效應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（每空3分，共6分）根據下列敘述寫出相應的熱化學方程式：
（1）已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，寫出表示硫的燃燒的熱化學方程式：______________。
（2）如圖是298 K、101 kPa時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：
Ⅰ. 將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
Ⅱ. 采用如下裝置進行電化學浸出實驗
將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區通入氧氣，并加入少量催化劑。
Ⅲ. 一段時間后，抽取陰極區溶液，向其中加入有機萃取劑（RH）發生反應：
2RH（有機相）+Cu2+（水相）
R2Cu（有機相）+2H＋（水相）
分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。
Ⅳ. 電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
（1）黃銅礦粉加入陽極區與硫酸及硫酸鐵主要發生以下反應：
CuFeS2+4H＋=Cu2++Fe2++2H2S
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H＋
①陽極區硫酸鐵的主要作用是 。
②電解過程中，陽極區Fe3+的濃度基本保持不變，原因是 。
（2）陰極區，電極上開始時有大量氣泡產生，后有固體析出，一段時間后固體溶解。寫出上述現象對應的反應式 。
（3）若在實驗室進行步驟Ⅲ，分離有機相和水相的主要實驗儀器是 ；加入有機萃取劑的目的是 。
（4）步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 。
（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是 。（忽略電解前后溶液體積的變化）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列做法能改善空氣質量的是( )
A. 以煤等燃料作為主要生活燃料
B. 利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源
C. 鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車
D. 限制使用電動車
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是( )
A．1∶1∶1 B．3∶2∶2 C．3∶2∶3 D． 1∶1∶3
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