Question

【題目】（每空3分，共6分）根據下列敘述寫出相應的熱化學方程式：

（1）已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，寫出表示硫的燃燒的熱化學方程式：______________。

（2）如圖是298 K、101 kPa時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式___________________。

Answer 1

【答案】（1）S（s）＋O2（g）==SO2（g）ΔH＝－296.8kJ·mol－1；

（2）N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92kJ·mol－1。

【解析】

試題分析：（1）1molS燃燒放出熱量為148.4×32/16kJ=296.8kJ，熱化學反應方程式為：S（s）＋O2（g）==SO2（g） ΔH＝－296.8 kJ·mol－1；（2）反應物總能量大于生成物的總能量，說明反應是放熱反應，放出熱量為（600－508）kJ=92kJ，熱化學反應方程式為：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92 kJ·mol－1。