Question

某學生用0.1mol/L的KOH標準溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分解為如下幾步：A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞

B．用標準溶液潤洗滴定管2~3次

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2~3cm

E．調節液面至0或0以下刻度，記下讀數

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。   就此實驗完成填空：

(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)_____                  _______。

（2）判斷到達滴定終點的實驗現象是：_________                 ________。

（3）操作步驟B的意義：                                           。

（4）下面a~e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：a 量筒；b 容量瓶；c 滴定管；d 托盤天平；e 溫度計

①．其中標示出儀器使用溫度的是________________(填寫編號)；

②．由于錯誤操作，使得到的數據比正確數據偏小的是_____________(填寫編號)；

A．用量筒量取一定量液體時，俯視液面讀數

B．中和滴定達終點時俯視滴定管內液面度數

C．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度

D．用待測溶液潤洗錐形瓶

 

Answer 1

【答案】

（1）ＢＤＣＥＡＦ；　（2）溶液由無色變為粉紅色，且半分鐘內不褪

（3）防止標準液濃度變稀  （4）A,B,C       A,B

【解析】

試題分析：（1）根據酸堿中和滴定原理以及實驗操作注意事項可知，正確的操作步驟順序是ＢＤＣＥＡＦ。

（2）堿液使酚酞顯紅色，酸使酚酞顯無色，則判斷到達滴定終點的實驗現象是溶液由無色變為粉紅色，且半分鐘內不褪。

（3）標準液潤洗滴定管的目的是防止標準液濃度變稀，造成試驗誤差。

（4）①其中標示出儀器使用溫度的是量筒、量瓶、滴定管，答案選abc。

②用量筒量取一定量液體時，俯視液面讀數，則讀數偏小；中和滴定達終點時俯視滴定管內液面度數，則讀數偏小；使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度，則容量瓶中溶液的體積偏小，濃度偏高；用待測溶液潤洗錐形瓶，則消耗標準液的體積增加，濃度偏高，答案選AB。

考點：考查酸堿中和滴定實驗的基本操作以及誤差分析

點評：該題是基礎性試題的考查，側重對學生基本實驗操作能力的培養。有利于培養學生規范嚴謹的實驗設計能力，有利于調動學生的學習興趣，激發學生的學習積極性。該題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規范性和準確及靈活運用知識解決實際問題的能力。