Question

某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調節液面至0或0刻度以下，記下讀數
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）

BDCEAF

．
（2）上述（B）操作不用標準溶液潤洗滴定管，則對測定結果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）

偏大

．
（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是

偏大

．
（4）滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結果的影響是

偏大

．

Answer 1

分析：（1）根據中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、調零、滴定等操作過程；
（2）（3）（4）根據c（待測）═

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析誤差．

解答：解：（1）因中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、調零、滴定等操作過程，故答案為：BDCEAF；
（2）不用標準溶液潤洗滴定管，造成V（標準）偏大，所以c（待測）偏大，故答案為：偏大；
（3）先用待測液潤洗錐形瓶，造成V（標準）偏大，所以c（待測）偏大，故答案為：偏大；
（4）滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，造成V（標準）偏大，所以c（待測）偏大，故答案為：偏大．

點評：本題考查中和滴定的誤差分析，注意分析誤差時要看是否影響標準體積的用量，若標準體積偏大，結果偏高；若標準體積偏小，則結果偏小；若不影響標準體積，則結果無影響．