【題目】制造太陽能電池需要高純度的硅，工業上制高純度的硅常用以下化學反應實現：
①Si(s)＋3HCl(g)
SiHCl3(g)＋H2(g)(放熱反應)；②SiHCl3(g)＋H2(g)
Si(s)＋3HCl(g)。
以下對上述兩個化學反應的敘述，其中錯誤的是（ ）
A.兩個反應都是置換反應
B.反應②是放熱反應
C.兩個反應都有化學能與熱能之間的轉化
D.兩個反應都是氧化還原反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用CO和H2生產燃料甲醇(CH3OH)。一定條件下密閉容器中發生反應，測得數據曲線如圖所示(反應混合物均呈氣態)。下列說法錯誤的是
A.反應的化學方程式：CO+2H2CH3OH
B.反應進行至3分鐘時，正、逆反應速率相等
C.反應至10分鐘，(CO)=0.075mol/(L·min1)
D.反應至3分鐘，用甲醇來表示反應的平均速率為
mol/(L·min1)
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【題目】已知H3PO4是一種三元中強酸。25℃時，某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中各種含磷微粒的物質的量分數δ隨溶液pH的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線2和曲線4分別表示δ(HPO42－)和δ(PO43－)變化
B. 25℃時，H3PO4的電離常數K1：K2=105.1
C. pH=7.2時，溶液中由水電離出的c(H+)=10－7.2mol/L
D. pH=12.3時，溶液中2c(Na+)=5c(H2PO4－)+5c(HPO42－)+5c(PO43－)+5c(H3PO4)
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【題目】已知部分鍵能數據如下：
化學鍵 | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si |
鍵能/kJ·mol－1 | 360 | 436 | 431 | 176 |
工業上高純硅可通過下列反應制取：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)，該反應的反應熱ΔH為（ ）
A.＋412 kJ·mol－1B.＋236 kJ·mol－1C.－412 kJ·mol－1D.－236 kJ·mol－1
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【題目】丙烯(C3H6)是重要的有機化工原料。丙烷直接脫氫制丙烯發生的主要反應及能量變化如圖：
回答下列問題：
（1）丙烷直接脫氫制丙烯為強吸熱過程，該反應必須在高溫下進行，但溫度越高副反應進行程度越大，同時還會降低催化劑的活性和選擇性。
①為提供反應所需熱量，恒壓時若向原料氣中摻入水蒸氣，則K(主反應)___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②溫度升高，副反應更容易發生的主要原因是_______。
（2）如圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分數與溫度、壓強的關系(圖中的壓強p1、p2分別為1×104 Pa和1×105 Pa)。
①1×104 Pa時，如圖中表示丙烯的曲線是____(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。
②1×105Pa、500℃時，若只發生上述主反應和副反應，則達平衡時，丙烷轉化為丙烯的轉化率為____。
（3）為克服丙烷直接脫氫法的缺點，科學家探索出在無機膜反應器中進行丙烷脫氫制丙烯的技術。在膜反應器中，利用特定功能膜將生成的氫氣從反應區一側有選擇性地及時移走。與丙烷直接脫氫法相比，該方法的優點是__________。
（4）利用CO2的弱氧化性，開發了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應機理如圖。
已知：CO和H2的燃燒熱分別為△H =－283.0kJ/mol、△H =－285.8kJ/mol。
①反應（ⅰ）的化學方程式為_____。
②25℃時，該工藝總反應的熱化學方程式為________。
③該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是_______。
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【題目】常溫下，向20.00mL0.1mol/L的MOH溶液逐滴加入一定濃度的HA溶液滴加過程中,溶液的pH與滴入HA溶液的體積關系如圖所示，當pH=8時MOH溶液恰好被中和。則下列說法錯誤的是
A. ②點混合溶液中水電離出的c(H+)大于HA溶液中由水電離出的c(H+)
B. ③點混合溶液中各離子濃度的大小關系是c(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)
C. 酸HA溶液的濃度為0.1mol/L
D. ④點溶液中，存在c(HA)+c(H+)>c(M+)+c(OH-)
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【題目】可逆反應①X(g)＋2Y(g)
2Z(g)、②2M(g)N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態時有關物理量的變化如圖所示：
其中平衡（Ⅰ）隔板在2.8處，平衡（Ⅱ）隔板在2.6處。
下列判斷正確的是（ ）
A.反應①的正反應是吸熱反應
B.達平衡(Ⅰ)時，X的轉化率為5/6
C.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的體積分數相等
D.對于反應②，平衡(Ⅰ)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為10 ：11
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【題目】下表給出了14種元素的電負性：
運用元素周期律知識完成下列各題。
(1)同一周期中，從左到右，主族元素的電負性________；同一主族中，從上到下，元素的電負性________。所以主族元素的電負性隨原子序數遞增呈____________變化。
(2)短周期元素中，電負性最大的元素與氫元素形成的化合物屬于________化合物，用電子式表示該化合物的形成過程__________________________。
(3)已知：兩成鍵元素間的電負性差值大于1.7時，通常形成離子鍵，兩成鍵元素間的電負性差值小于1.7時，通常形成共價鍵。則Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中為離子化合物的是________，為共價化合物的是________。
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【題目】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質，其中A、B、D、E焰色反應均為紫色(透過藍色鈷玻璃)，G、F是單質，其余均為化合物，H是一種淡黃色固體，它們的轉化關系如圖所示。請回答：
（1）畫出G離子結構示意圖________；
（2）寫出B、I的化學式B________，I________；
（3）寫出H的一種用途__________________________________；
（4）寫出A受熱分解的化學方程式_________________________；
（5）若10g的C6H12O6在氧氣中充分燃燒，將產物全部與足量的H充分反應，反應后固體增重____________g。
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