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下列有關同分異構體數目的敘述中，不正確的是( )

A．甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種

B．分子式符合C₅H₁₁Cl的化合物有6種

C．已知二氯苯有3種同分異構體，則四氯苯的同分異構體的數目為3種

D．菲的結構簡式為

，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物

解析試題分析：A、甲苯苯環上有3種H原子，含3個碳原子的烷基有正丙基、異丙基兩種，所以甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代有3×2=6產物，故A正確；B、分子式為C₅H₁₁Cl的同分異構體有：主鏈有5個碳原子的：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂Cl；CH₃CH₂CH₂CHClCH₃；CH₃CH₂CHClCH₂CH₃；主鏈有4個碳原子的：CH₃CH（CH₃）CH₂CH₂Cl；CH₃CH（CH₃）CHClCH₃；CH₃CCl（CH₃）CH₂CH₃；CH₂ClCH（CH₃）CH₂CH₃；主鏈有3個碳原子的：CH₂C（CH₃）₂CH₂Cl，所以共有8種情況，故B錯誤；C、由于苯環含有6個H原子，二氯苯與四氯苯的同分異構體數目相同，若二氯苯有3種同分異構體，則四氯苯的同分異構體的數目為3種，故C正確；D、為對稱結構，有如圖所示的5種H原子，所以與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物，故D正確；故選B。
考點：考查同分異構體的書寫與判斷

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

如下圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關問題:

（1）甲烷燃料電池負極電極反應式是:
（2）石墨電極(C)的電極反應式為
（3）若在標準狀況下，有2． 24 L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為_  L;丙裝置中陰極析出銅的質量為      g
（4）某同學利甲烷燃料電池設計電解法制取漂白液或Fe(OH)₂的實驗裝置(如圖所示)。若用于制漂白液時a為電池_  極，電解質溶液最好用_        。若用于制   Fe(OH)₂，使用硫酸鈉做電解質溶液，陽極選用      作電極。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（8分）請用相關知識回答下列問題：
（1）用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，實驗過程測得的CO₂氣體體積隨時間變化如右圖所示。

①________段化學反應速率最快，_______段收集的二氧化碳氣體最多。
②除加入蒸餾水外，當加入下列物質中的      （填序號）時，則能夠減緩上述反應的速率。
A．醋酸鈉溶液   B．碳酸鈣粉末 C．稀硫酸   D．濃鹽酸
（2）原電池是一種能量裝置。
①下列在理論上可用來設計原電池的反應是      （填序號）。
A．NaOH +HCl==NaCl+H₂O            B．2FeCl₃＋Cu=2FeCl₂＋CuCl₂
C．CuSO₄ +2NaOH== Cu(OH)₂+NaSO₄  D．C₂H₆O +3O₂==3H₂O+2CO₂
②實驗室中用鋅片與硫酸反應制取氫氣時，向反應溶液中滴加幾滴CuSO₄溶液，可以發現產生氫氣速率明顯加快，其原因是                                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

(16分)某研究小組擬用粗食鹽(含Ca²⁺、Mg²⁺、SO等)、粗硅(含C及不與Cl₂反應的固體雜質)制取純硅，設計如下的工藝流程：

試回答下列問題：
（1）工業上一般是利用過量焦炭在高溫下還原石英砂來制取粗硅，寫出該過程的化學方程式：_______________________________________________________________________。
（2）精制粗鹽水所需試劑為①BaC1₂；②Na₂CO₃；③HC1；④NaOH，其滴加的先后順序是下列的________(填下列各項的序號)。
a．①②④③    b．④②①③    c．④①③②    d．②④①③
已知，，假設該粗鹽水中的濃度均為0.01 mol·L^-1，若向1 L該粗鹽水中逐漸滴入一定量Na₂CO₃溶液，首先出現的沉淀是__________。
（3）已知SiCl₄的沸點是57.6℃，CC1₄的沸點是76.8℃。在反應器I中得到的SiCl₄粗品中含有CCl₄，從中得到純凈SiCl₄可采用的方法是下列各項中的________(填序號)。
a．蒸餾    b．干餾    c．分液    d．過濾
反應器Ⅱ中發生反應的化學方程式為__________________________________________。
（4）下圖是用離子交換膜法電解飽和食鹽水的示意圖，電解槽中陰極產生的氣體是_____。產品A的化學式為____________。

若采用無膜電解槽電解飽和食鹽水可制取次氯酸鈉，試寫出該反應的化學方程式__              ___。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病，KI、K1O₃曾先后用于加碘鹽中。
（1）工業上可以通過鐵屑法生產KI，其工藝流程如下：

①反應I生成鐵與碘的化合物，若該化合物中鐵元素與碘元素的質量比為21：127，則加入足量碳酸鉀時，反應Ⅱ的化學方程式為                。
②操作A包括              ；用冰水洗滌的目的是                 。
（2）KIO₃可以通過H₂O₂氧化I₂先制得HIO₃，然后再用KOH中和的方法進行生產。
①烹飪時，含KIO₃的食鹽常在出鍋前加入，其原因是                      ，
②若制得1284 kg KIO₃固體，理論上至少需消耗質量分數為30％的雙氧水           kg。
③KIO₃還可通過下圖所示原理進行制備。電解時總反應的離子方程式為             。若忽略溶液體積的變化，則電解結束后陰極區的pH與電解前相比      (選填“增大”、“減小”或“不變”)。