如圖帶漏斗U型管中裝有足量的煤油和水的混合物，靜置后投入一小塊堿金屬。可觀察到金屬在煤油和水的界面a附近上下往復運動，下列說法不正確的是
| A．此堿金屬可能是鉀或鈉 |
| B．反應一段時間煤油會燃燒 |
| C．堿金屬上下運動是由于與水反應產生了氫氣 |
| D．若是金屬鋰則不能觀察到上述現象 |
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗方案設計中，可行的是
| A．用萃取的方法可將汽油和煤油進行分離 |
| B．加過量稀鹽酸后過濾，可除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉 |
| C．用溶解、過濾的方法可分離硝酸鉀和氯化鈉固體混合物 |
| D．將混有氫氣的氧氣通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下述實驗方案能達到實驗目的的是
| 編號 | A | B | C | D |
| 實驗 方案 |   食鹽水 |  片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液 |  |  置于光亮處 |
| 實驗 目的 | 驗證鐵釘發生 析氫腐蝕 | 驗證Fe電極被保護 | 驗證乙炔的還原性 | 驗證甲烷與氯氣發生 化學反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：Ki1(H2CO3)> Ki1(H2S)。現有以下試劑：鹽酸、醋酸、苯酚、碳酸鈣、醋酸鈉溶液、硫化鈉溶液，用下圖所示裝置進行下列實驗，無法達到實驗目的的是
| A．比較醋酸、苯酚、碳酸的酸性 |
| B．比較鹽酸、醋酸、碳酸的酸性 |
| C．比較醋酸、氫硫酸、碳酸的酸性 |
| D．比較鹽酸、碳酸、氫硫酸的酸性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗操作及現象能夠達到對應實驗目的的是
| | 實驗內容 | 實驗目的 |
| A | 將SO2通入品紅溶液中，品紅褪色；加熱褪色后品紅溶液，溶液恢復紅色 | 證明亞硫酸的不穩定性 |
| B | 常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有少量氣泡產生 | 證明常溫下KSP(BaSO4)＞KSP(BaCO3) |
| C | 常溫下測定物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH：鹽酸pH小于醋酸pH | 證明相同條件下，在水中HCl電離程度大于CH3COOH |
| D | 將濃硫酸和碳混合加熱，直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水，石灰水變渾濁 | 檢驗氣體產物中CO2的存在 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
2012年冬天，我國城市空氣污染狀況受到人們的強烈關注。在空氣質量報告中，SO2的指數是衡量空氣質量好壞的重要指標。為了測定空氣中的SO2含量，有三位同學分別采用了以下三種測定方法。
I．氧化還原法：甲同學根據化學反應原理SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI設計了如下圖所示的裝置進行實驗：
（1）該實驗需80ml濃度為5×10-4mol/L的碘
溶液，甲同學應選擇 ml的容量瓶進行配制。
（2）廣口瓶中使用多孔球泡的目的是 。
（3）在甲同學所配碘溶液濃度準確，并且量取藥品及 實驗過程中各種讀數均無錯誤的情況下，利用上述裝置所測定的SO2含量仍然比實際含量低，請分析其中可能的原因（至少寫兩種原因）
II．重量法：乙同學擬用實驗室常用儀器組成簡易裝置測定空氣中的SO2含量。實驗操作過下：
按如下實驗裝置圖安裝好儀器，在廣口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用規格為20ml的針筒抽氣100次，使空氣中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2=H2SO4）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀（H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl），經過濾、洗滌、干燥等步驟后進行稱量，得白色固體0．18mg。
（4）取樣處空氣中SO2含量為 mg/L（精確到0.001）。
（5）現查閱資料知，常溫下BaSO3的Ksp為5．48×10-7，飽和亞硫酸溶液中c(SO32-)=6.3×10-8mol/L。有同學認為以上實驗不必用H2O2吸收SO2，直接用0.lmol/L BaCl2溶液來吸收SO2即可產生沉淀，你認為這樣做 （填“正確”或“不正確”），請利用以上數據簡述理由 。
III．儀器法：丙同學直接使用一種SO2濃度智能監測儀測定空氣中的SO2含量，這種監測儀是利用電化學原理，根據電池產生電流的強度來準確測量SO2濃度的。該電池總的化學反應原理為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。
（6）請寫出該電池負極的電極反應式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗裝置是探究銅絲與過量濃硫酸的反應，下列敘述正確的是 （ ）
| A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量 |
| B．②中品紅溶液不褪色 |
| C．③中石蕊溶液變藍色 |
| D．為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察溶液顏色 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（20分）工業上常利用含硫廢水生產Na2S2O3?5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。
燒瓶C中發生反應如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）
S（s）+Na2SO3（aq）
Na2S2O3（aq） （III）
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若 ，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是
。裝置E中為 溶液。
（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為 。
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。
a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液
實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是 。已知反應（III）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是 。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器含有 。
a．燒杯 b．蒸發皿 c．試管 d．錐形瓶
（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發濃縮即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現象和結論：
。
已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（ ）
| A．裝置①為放出萃取溴水后的苯層 |
| B．裝置②為噴泉實驗 |
| C．裝置③可用來吸收HCl氣體 |
| D．以NH4Cl為原料，裝置④可用于制備少量NH3 |
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