Question

為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關還與電解質溶液有關，某學生做了如下的實驗

編號	電極材料	電解質溶液	電子流向
①	Mg—Al	HNO3(濃)	Mg→Al
②	Mg—Al	HCl(aq)	Mg→Al
③	Mg—Al	NaOH(aq)	Al→Mg
④	Al—Cu	HNO3(濃)	Cu→Al

根據以上表格內容回答：
(1)實驗1中Mg作___________(填正極或負極)，發生__________(氧化反應或還原反應)
實驗3中Mg作___________，發生__________(同上)
(2)實驗2中Mg電極反應式為__________________。Al電極上的電極反應式為_________________________，總的電池反應是______________________________。

Answer 1

（10分）(1)負極   氧化反應 正極   還原反應
(2)Mg －2e^－＝Mg²⁺     2H⁺ + 2 e^－＝H₂↑   Mg + 2H⁺＝Mg²⁺ +H₂↑

試題分析：（1）根據電子的流向可知，實驗1中鎂是負極，失去電子，發生氧化反應。而在實驗3中鋁是負極，失去電子，發生氧化反應。而鎂是正極，發生還原反應。
（2）實驗2中鎂是負極，失去電子，電極反應式是Mg －2e^－＝Mg²⁺。鋁是正極，溶液中的氫離子得到電子，電極反應式是2H⁺ + 2 e^－＝H₂↑，因此總的反應式是Mg + 2H⁺＝Mg²⁺ +H₂↑。
點評：原電池中一般是活潑的金屬作負極，不活潑的金屬作正極。但在實際判斷中，還需要考慮到電解質溶液，例如鎂比鋁活潑，如果鹽酸是電解質溶液，則鎂是負極，鋁是正極。如果氫氧化鈉溶液是電解質溶液，則鋁是負極，鎂是正極。因此在具體問題中還需要具體分析，靈活運用，且不可生搬硬套。