Question

下表是元素周期表的一部分．

族 周期		II A		IV A			VII A
1	①
2				②	③	④	⑤
	⑥		⑦			⑧	⑨
		⑩					（11）

（1）表中所列元素中，最穩定的氣態氫化物的化學式

HF

，原子半徑最小的元素的元素符號是

H

．
（2）某元素原子的核外M層電子數是元素②最外層電子數的1/2，則該元素的元素符號是

Mg

，其元素原子結構示意圖為

．
（3）某元素是組成蛋白質的重要成分，蛋白質又是生命的存在形式，因此此元素被稱為“生命元素”，此元素的名稱為

氮

，其單質的電子式為

，用化學方程式表示其單質的一種重要的工業用途：

N₂+3H₂

高溫高壓

催化劑

2NH₃

．
（4）④與⑥形成原子個數之比為1：1的化合物的電子式為

，用電子式表示⑤和⑩形成化合物的過程

（5）寫出下列化學方程式
⑤的單質通入⑥和⑨形成化合物的水溶液中

2F₂+2H₂O=4HF+O₂

⑨的單質通入⑥和（11）形成化合物的水溶液中

Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂

．

Answer 1

分析：（1）元素的得電子能力越強則氫化物越穩定，電子層越多半徑越大，同周期元素原子從左到右原子半徑逐漸減小；
（2）根據原子核外電子排布規律和原子結構示意圖的畫法來回答；
（3）根據氮氣的結構和性質來回答；
（4）過氧化鈉和氟化鈣均是含有離子鍵的離子化合物；
（5）氟氣和水反應生成氟化氫和氧氣；氯氣氧化性強于溴單質，能將溴單質從其鹽中置換出來．

解答：解：根據元素在周期表中的分布，可以推知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Al，⑧是S，⑨是Cl，⑩是Ca，（11）是Br．
（1）在周期表中，從左到右的電子能力逐漸增強，從上到下得電子能力逐漸減弱，得電子能力最強的是F，原子半徑最小的是H，所以HF是最穩定的氫化物，故答案為：HF；H；
（2）原子的核外M層電子數是C元素最外層電子數的1/2即核外電子排布分別是2、8、2，應為Mg，原子結構示意圖為：，故答案為：Mg；；
（3）氮元素被稱為“生命元素”，氮氣中含有氮氮三鍵，電子式為：，在工業生可以用氮氣和氫氣來合成氨，即 N₂+3H₂

高溫高壓

催化劑

2NH₃ ，
故答案為：氮；； N₂+3H₂

高溫高壓

催化劑

2NH₃；
（4）鈉和氧元素形成原子個數之比為1：1的化合物是過氧化鈉，含有離子鍵和共價鍵，電子式為：，CaF₂是氟離子和鈉離子之間形成的離子化合物，其形成過程為：，
故答案為：；；
（5）氟氣和水反應生成氟化氫和氧氣，反應實質是：2F₂+2H₂O=4HF+O₂，氯氣氧化性強于溴單質，能將溴單質從其鹽中置換出來，即 Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，
故答案為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂；Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．

點評：本題考查學生原子結構和元素周期律知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．