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11.0 g鐵鋁混合物與足量的鹽酸反應，生成標準狀況下的氫氣8.96 L，則混合物中Fe與Al的物質的量之比（）

A．1：1

B．1：2

C．2：1l

D．2：3

考查根據方程式的有關計算。氫氣的物質的量是

。設鐵和鋁的物質的量分別為a和b，則有①56g/mol×a＋27g/mol×b＝11.0g。根據方程式Fe＋2HCl=FeCl₂＋H₂↑、2Al＋6HCl=2AlCl₃＋3H₂↑,可知②a＋1.5b＝0.4mol。所以由①②可得b＝0.2mol，a＝0.1mol，所以答案是B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

12．同質量的下列氣體中，所含分子數最多的是（）

A．CH₄

B．CO₂

C．H₂S

D．N₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，VLCHCl₃含有的碳原子數為VN_A/22.4

B．1mol二氧化硅晶體中含有Si—O鍵的數目為4N_A

C．標準狀況下22.4L氬氣，含氬原子的數目為2N_A

D．干冰晶胞中含有C=O鍵數目為4N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

今有NH₃、O₂、NO₂在標準狀況下的混合氣體20.16L，通過稀硫酸后，溶液質量增加了34.1g，氣體縮小至2.24L(標況下)，將余燼木條插入其中，木條不復燃，則原混合氣NH₃、O₂、NO₂物質的量比為（）

A．1∶1∶7

B．2∶2∶5

C．3∶1∶4

D．5∶2∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量 BaCl₂溶液，將生成的沉淀濾出洗凈，烘干稱得其質量為9.32g；另取此溶液10mL與4.00 mol·L^－¹的NaOH溶液25mL恰好完全中和。求:
①混合液中硫酸的物質的量濃度是多少？
②混合液中硝酸的物質的量濃度又是多少？
③若將9.6g銅片投入到10mL的混合溶液中，則標況下能生成氣體多少毫升？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于阿伏加德羅常數NA的說法正確的是（）

A．在銅與硫的反應中，1mol銅失去的電子數為2N_A_。

B．Cu與足量濃HNO₃反應轉移NA電子生成的氣體在標況下占22.4L(忽略氣體溶解及逸散)。

C．31g白磷中含有P—P鍵的個數為4NA

D．足量Fe與一定量熱的濃H₂SO₄反應放出l mol氣體時轉移的電子數為2NA(忽略氣體溶解及逸散)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數的值）

A．30g乙烷含有的共價鍵數目為8N_A

B．標況下，22.4L己烷完全燃燒后恢復至原狀態，生成氣態物質分子數為6N_A