Question

今有NH₃、O₂、NO₂在標準狀況下的混合氣體20.16L，通過稀硫酸后，溶液質(zhì)量增加了34.1g，氣體縮小至2.24L(標況下)，將余燼木條插入其中，木條不復燃，則原混合氣NH₃、O₂、NO₂物質(zhì)的量比為（ ）

A．1∶1∶7

B．2∶2∶5

C．3∶1∶4

D．5∶2∶2

Answer 1

A

木條不復燃，說明沒有氧氣，剩余氣體是NO，物質(zhì)的量為0.1mol。氧氣和NO₂溶于水的方程式為4NO₂＋O₂＋2H₂O＝4HNO₃，過量的NO₂發(fā)生反應3NO₂＋H₂O＝2HNO₃＋NO，所以過量的NO₂是0.3mol。稀硫酸增加的質(zhì)量包括氨氣和參加反應的NO₂和氧氣的質(zhì)量之和，原氣體一共是，若設(shè)氨氣的物質(zhì)的量是xmol，氧氣是ymol，則有x＋y＋4y＋0.3＝0.9和17x＋4y×46＋32y＋0.3×46－0.1×30＝34.1，解得x＝y(tǒng)＝0.1mol，所以NO₂的物質(zhì)的量是0.7mol，因此答案是A。