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【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 甲烷為平面正方形結構 B. 甲烷為正四面體結構

C. CH2Cl2為正四面體結構 D. CCl4為平面正方形結構

【答案】B

【解析】

甲烷的中心原子是碳原子，碳原子與4個氫原子形成共價鍵，四條共價鍵完全相同，且向空間4個方向伸展，所以甲烷為正四面體結構，而不是平面正方形結構，故A錯誤、B正確；CCl4相當于甲烷分子中的4個氫原子替換成4個氯原子，應為正四面體結構，而CH2Cl2相當于甲烷分子中的2個氫原子替換成2個氯原子，所以不是正四面體結構，故C、D均錯誤。綜上分析，符合題意的選項為B。

練習冊系列答案

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【題目】金屬鈰（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可應用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等．已知：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+ ．下列說法正確的是（）
A.Ce元素位于元素周期表第六周期第IIIB族
B. Ce、 Ce是同素異形體
C.鈰能溶于HI溶液，發生反應的離子方程式為：Ce+4H+=Ce4++2H2
D.鈰的原子核外有58個電子

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【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發生如下反應：xA(g)＋2B(s) yC(g)　ΔH<0，一定條件下，容器中A、C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：

（1）用A的濃度變化表示該反應在0～10 min內的平均反應速率v(A)＝______________________。

（2）根據圖示可確定x∶y＝________。

（3）0～10 min容器內壓強________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

（4）推測第10 min引起曲線變化的反應條件可能是______________________；第16min引起曲線變化的反應條件可能是________________________。

①減壓　②增大A的濃度　 ③增大C的量　 ④升溫⑤降溫　 ⑥加催化劑

（5）若平衡Ⅰ的平衡常數為K1，平衡Ⅱ平衡常數為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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【題目】在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI，2HIH2（g）+I2（g）△H＞0，H2的物質的量隨時間的變化如圖示，下列說法正確的是（　　）

A. 該溫度下，反應的平衡常數是

B. 0～2min內的HI的平均反應速率為0.05molL﹣1min﹣1

C. 恒壓下向該體系中加入N2，平衡不移動，反應速率不變

D. 升高溫度，平衡向正反應方向移動，只有正反應速率加快

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【題目】有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極 ②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導線→D ③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產生大量氣泡 ④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為：( )

A. A>B>C>D B. A>C>D>B C. C>A>B>D D. B>D>C>A

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【題目】氣態反應A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)，在四種不同條件下的反應速率如下，其中反應速率最快的是(　　)

A. vA＝0.15 mol/(L·min) B. vB＝0.6 mol/(L·min)

C. vC＝0.4 mol/(L·min) D. vD＝0.6 mol/(L·min)

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【題目】航天飛船用高氯酸銨固體作燃料，點燃時的反應：2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑．下列對該反應的敘述中不正確的是（）
A.該反應中反應物的總能量小于生成物的總能量
B.該反應屬于分解反應、氧化還原反應、放出能量的反應
C.高氯酸銨是一種鹽，屬于離子化合物
D.在能量變化上，該反應主要是化學能轉變為熱能和動能