【題目】寫出下列反應的離子方程式
（1）碳酸鈣與稀鹽酸混合 ______________________________。
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應 ______________________。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物Ⅳ為一種重要化工中間體，其合成方法如下：
（1）化合物Ⅰ在核磁共振氫譜圖吸收峰個數為；反應②的反應類型為 ．
（2）化合物Ⅱ與新制Cu（OH）2懸濁液反應，寫出該反應的化學方程式 ．
（3）化合物I在NaOH醇溶液中加熱反應得到化合物X，X的結構簡式可能是 ． （寫出任意一種的結構簡式）．
（4）化合物III與足量NaOH水溶液加熱反應的化學方程式為 ．
（5）異黃樟油素 
發生類似反應①的反應，得到乙醛和化合物Y，Y的結構簡式為 ．
（6）有關上述化合物，說法不正確的是
A.1mol化合物Ⅲ，最多可與2molH2反應
B.化合物Ⅳ在一定條件下能與HBr反應
C.化合物Ⅰ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.化合物Ⅳ在一定條件下能發生縮聚反應
E.化合物Ⅱ分子式為C6H11O2Br．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統．實驗測得101kPa時，1 molH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態水和CO2 ， 放出890.3kJ的熱量．下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol
B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJmol
C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJmol
D.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3 kJmol
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【題目】高爐煉鐵中發生的基本反應之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）（正反應是吸熱反應），其平衡常數可表示為K= 
，已知1100℃時K=0.263
（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比值；平衡常數K值（選填“增大”“減小”或“不變”）
（2）1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025molL﹣1、c（CO）=0.1molL﹣1 ， 在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態（選填“是”或“否”），此時，化學反應速率是v（正）v（逆）（選填“大于”“小于”或“等于”），其原因是 ．
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【題目】按要求完成下列方程式
（1）濃硫酸和銅反應的化學方程式是__________________________________________;
（2）實驗室制取氨氣反應的化學方程式為__________________________________________;
（3）制取漂白粉的化學反應方程式為__________________________________________;
（4）鐵與足量稀硝酸反應的離子方程式為_________________________________________。
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【題目】在原電池和電解池的電極上所發生的反應，屬于還原反應的是（ ）
A.原電池的正極和電解池的陽極所發生的反應
B.原電池的正極和電解池的陰極所發生的反應
C.原電池的負極和電解池的陽極所發生的反應
D.原電池的負極和電解池的陰極所發生的反應
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【題目】LED產品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅動LED發光的一種裝置示意圖。下列有關敘述正確的是（ ）
A. 電路中的電子從負極經外電路到正極，再經過KOH溶液回到負極，形成閉合回路
B. a處通入氫氣， b處通氧氣，該裝置將化學能最終轉化為電能
C. 電池放電后， OH－的物質的量濃度減小
D. 通入O2的電極發生反應：O2 + 4e－ ＝ 2O2－
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【題目】某學習小組利用圖1裝置進行CO2與飽和Na2CO3溶液反應制備NaHCO3 ． 
（1）選取必要的實驗裝置，正確的連接順序為（填序號）．
（2）為確定制得的固體樣品是純凈的NaHCO3 ， 小組同學提出下列實驗方案：甲方案：將樣品溶液與飽和澄清石灰水反應，觀察現象．
乙方案：將樣品溶液與BaCl2溶液反應，觀察現象．
丙方案：測定pH法．
丁方案：熱重分析法．
①判定甲方案（填“可行”或“不可行”）．
②為判定乙方案的可行性，某同學用純凈的NaHCO3配制的溶液，與BaCl2溶液等體積混合進行實驗，結果如下：
NaHCO3溶液 | 0.2molL﹣1 | 0.1molL﹣1 | 0.02molL﹣1 |
0.2molL﹣1 | 渾濁 | 渾濁 | 少許渾濁 |
0.1molL﹣1 | 渾濁 | 少許渾濁 | 無現象 |
0.02molL﹣1 | 少許渾濁 | 無現象 | 無現象 |
（i）此實驗已可說明乙方案是不可行的．請結合以下數據，并通過計算說明產生渾濁的原因．
[己知：0．l molL﹣1 NaHCO3溶液電離出的c（CO32﹣）為0.001lmolL﹣1 ， Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9]
答： ．
（ii）產生渾濁（伴有氣體產生）的離子方程式 ．
③用pH計測定的丙方案如下：
取m克的固體樣晶溶解于水配成V mL的溶液，用pH計測pH：
還應補充的實驗是：
④進行丁方案實驗，得到固體殘留率隨溫度變化的曲線如圖2所示，根據A點坐標得到的結淪是 ．
（殘留率= 
×100%）
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①﹣⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題： 
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為 ．
（2）②、⑧、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是 ．
（3）③的氣態氫化物的電子式 ．
（4）⑤的最高價氧化物對應水化物的溶液與單質⑥、單質⑧分別反應的離子方程式、 ．
（5）單質①在單質⑧中燃燒，火焰為色．
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