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[2012·漳州質檢](12分)2012年1月,廣西河池龍江河段檢測出重金屬鎘離子(Cd2+)含量超標,當地政府積極展開治污工作。聚合氯化鋁可以將離子狀態的鎘固化,這是當前可采取治理鎘污染的最有效方法。
已知:①煤矸石是煤礦在洗煤和選煤過程中大量排出的固體廢棄物,煤矸石主要含Al2O3、SiO2及鐵的氧化物。
②聚合氯化鋁([Al2(OH)nCl6-n]m(1≤n≤5,m≤10),商業代號PAC)是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑。
以煤矸石為原料,采用鋁鹽水解絮凝劑,制得聚合氯化鋁的工藝流程如下:

回答下列相關問題:
(1)向反應器中加入混合酸(20%的硫酸和鹽酸)酸浸,其目的是                 
(2)流程中殘渣1可用于工業上制取粗硅,寫出該反應的化學方程式                 
(3)流程中殘渣2的主要成分是         ,確認該成分中陽離子的方法是            
(4)聚合氯化鋁除鎘的原理是生成了氫氧化鋁膠體吸附鎘離子,確定已生成氫氧化鋁膠體的方法可利用膠體性質中的               
常溫下以溶液pH為橫坐標,Cd2+離子的除去率為縱坐標,實驗結果如圖所示,由圖可知,Cd2+離子的除去率最高時,溶液的c(OH-)=            

(12分)(1)將煤矸石中的Al2O3、鐵的氧化物轉化為鹽,與SiO2分離(或其它合理答案)
(2)SiO2+2C Si+2CO↑
(3)Fe(OH)3  取試樣加入稀硫酸溶解,再加入KSCN溶液
(4)丁達爾效應(或丁達爾現象)
(5)1×105mol/L

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2013屆新課標高三配套月考(四)化學試卷(B卷)(帶解析) 題型:實驗題

[2012·漳州質檢](11分)某研究學習小組為探究Fe3+離子是否能氧化SO2,設計了如下的實驗裝置(假設實驗中所用裝置的氣密性良好)。
 
(1)甲同學利用以上實線框內裝置制取SO2并進行探究實驗。
①裝置A中發生反應的化學方程式為                                 
②裝置B的作用是              
③反應一段時間后,甲同學取裝置C中少量溶液,往其中加入HCl酸化的BaCl2溶液觀察到有白色沉淀產生。由此他得出結論:Fe3+可氧化SO2
(2)乙同學認為甲同學的實驗不嚴謹,他用以上虛線框內裝置替代裝置A,先使裝置E內試劑反應一段時間后,關閉活塞1,打開活塞2,又反應片刻后,取裝置C中少量溶液,往其中加入酸性KMnO4溶液,觀察到KMnO4溶液紫紅色褪去。由此他得出結論:Fe3+已被SO2還原成Fe2+
①該實驗制H2時需用濃硫酸配制450mL3mol/L的稀硫酸,配制中所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外,還需              
配制過程中若其它操作無誤,但沒有洗滌燒杯與玻璃棒,則所配制溶液的濃度會    (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②在該實驗過程中H2所起得作用是                  
(3)丙同學認為甲、乙的實驗均不嚴謹,為此他沿用乙同學的實驗裝置及操作,重新實驗。待裝置F內反應一段時間后,取裝置C中少量溶液,往其中加入HCl酸化的BaCl2溶液,得出與甲同學相同的結論。請你分析回答:
①甲同學實驗不嚴謹的原因是        。(選填序號)

A.SO2溶解量太小
B.SO2不與Fe3+發生反應
C.H2SO3與BaCl2不反應
D.裝置中的空氣與SO2進入水中也可生成H2SO4
②乙同學的實驗結論不嚴謹的原因是                                  

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年新課標高三配套月考(一)化學試卷(B卷)(解析版) 題型:實驗題

[2012·漳州質檢](12分)2012年1月,廣西河池龍江河段檢測出重金屬鎘離子(Cd2+)含量超標,當地政府積極展開治污工作。聚合氯化鋁可以將離子狀態的鎘固化,這是當前可采取治理鎘污染的最有效方法。

已知:①煤矸石是煤礦在洗煤和選煤過程中大量排出的固體廢棄物,煤矸石主要含Al2O3、SiO2及鐵的氧化物。

②聚合氯化鋁([Al2(OH)nCl6-n]m(1≤n≤5,m≤10),商業代號PAC)是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑。

以煤矸石為原料,采用鋁鹽水解絮凝劑,制得聚合氯化鋁的工藝流程如下:

回答下列相關問題:

(1)向反應器中加入混合酸(20%的硫酸和鹽酸)酸浸,其目的是                 

(2)流程中殘渣1可用于工業上制取粗硅,寫出該反應的化學方程式                 

(3)流程中殘渣2的主要成分是          ,確認該成分中陽離子的方法是            

(4)聚合氯化鋁除鎘的原理是生成了氫氧化鋁膠體吸附鎘離子,確定已生成氫氧化鋁膠體的方法可利用膠體性質中的               

常溫下以溶液pH為橫坐標,Cd2+離子的除去率為縱坐標,實驗結果如圖所示,由圖可知,Cd2+離子的除去率最高時,溶液的c(OH-)=            

 

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年新課標高三配套月考(一)化學試卷(A卷)(解析版) 題型:選擇題

[2012·漳州質檢]已知反應:KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,據此判斷下列說法正確的是(     )

A.反應生成物都屬于電解質            B.HCl全部發生氧化反應

C.該反應表明氧化性KClO3比Cl2強     D.1mol KClO3在反應中得到6mole

 

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年新課標高三配套月考(一)化學試卷(A卷)(解析版) 題型:選擇題

[2012·漳州質檢]分類是化學學習與研究的常用方法,下列分類正確的是(     )

A.Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物

B.石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿

C.酸、堿、鹽之間發生的反應均屬于復分解反應

D.混合物、分散系、膠體從屬關系如右圖所示

 

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