Question

【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化的情況如圖甲所示。圖乙為t2時刻后改變反應條件，該平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3～t4階段為使用催化劑；圖甲中t0～t1階段c（B）未畫出。

下列說法不正確的是

A. 該反應為吸熱反應

B. B在t0~t1階段的轉化率為60%

C. t4~t5階段改變的條件為減小壓強

D. 此溫度下該反應的化學平衡常數K=0.84

Answer 1

【答案】B

【解析】根據圖乙，t4～t5化學平衡不移動，但化學反應速率降低，說明t4降低壓強，即反應前后氣體系數之和相等，根據圖甲，A的濃度變化為0.2mol·L－1，C的濃度變化為0.3mol·L－1，因此化學反應方程式為2A(g)＋B(g)3C(g)，A、根據圖乙，t5～t6正逆化學反應速率都升高，且向正反應方向進行，因此t5時刻升高溫度，即正反應為吸熱反應，故A說法正確；B、沒有指明是哪種物質的轉化率，故B說法錯誤；C、根據上述分析，故C說法正確；D、平衡常數的表達式為K=0.84，故D說法正確。