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下列關于元素周期表的說法正確的是

A．元素周期表是按照元素相對原子質量大小排列而成的

B．元素周期表有7個橫行，也是7個周期；有18個縱行，即18個族

C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按從左到右的順序原子最外層電子數由1遞增到8

D．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按從上到下的順序電子層數逐漸增多

本題考查元素周期表的結構及意義
元素周期表是按照元素的原子序數的大小排列而成的，故A錯；
元素周期表有

個周期，

個族，故B錯；
凡是位于元素周期表中同一周期的元素，電子層數均相同，短周期的元素從左到右的順序原子最外層電子數由1遞增到8，但長周期元素無此結論，故C錯
凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按從上到下的順序電子層數逐漸增多，D正確
故正確答案為

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A．原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種最多的元素，Y原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍，Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數為29。
回答下列問題：
（1）

分子中Y原子軌道的雜化類型為，1mol

含有

鍵的數目為。
（2）化合物

的沸點比化合物

的高，其主要原因是

               。
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是                         。
（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖13所示，該氯化物的化學式是                ，它可與濃鹽酸發生非氧化還原反應，生成配合物

，反應的化學方程式為。

B.草酸是一種重要的化工產品。實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖14所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）

實驗過程如下：
①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中
②控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO₃與98%H₂SO₄的質量比為2：1.5）溶液
③反應3h左右，冷卻，抽濾后再重結晶得草酸晶體。
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發生下列反應：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃ →3H₂C₂O₄+9NO₂↑ +3NO↑ +9H₂O
C₆H₁₂O₆+8HNO₃ →6CO₂+8NO↑ +10H₂O
3H₂C₂O₄+2HNO₃ →6CO₂+2NO↑ +4H₂O
(1)檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為
(2)實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產率下降，其原因是
(3)裝置C用于尾氣吸收，當尾氣中n(NO₂):n(NO)=1：1時，過量的NaOH溶液能將NO，全部吸收，原因是              （用化學方程式表示）
（4）與用NaOH溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優、缺點是            。
（5）草酸重結晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據報道，某種合金材料有較大的儲氫容量，其晶體結構的最小單元如右圖所示。則這種合金的化學式為（）

A．LaNi₆

B．LaNi₃

C．LaNi₄

D．LaNi₅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中,化學性質最不活潑的是: (填具體元素符號或化學式,下同)。
（2）在這些元素中,其最高

價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是         ，堿性最強的化合物的化學式是              。
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是             ；寫出它最高價氧化物對應水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式                                            。
（4）用電子式表示元素④與⑥形成化合物的形成過程：                           ，
（5）表示③與①最高價態形成的化合物電子式                     ，該化合物分子是
由          （填“極性”“非極性”）鍵形成。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y兩種元素的質子數之和為21，X原子核外電子比Y原子核外電子少5個，下列有關敘述中不正確的是

A．X單質的固體是分子晶體

B．Y單質能與某些金屬氧化物反應

C．Y單質能與酸反應，但不能與堿反應

D．X、Y構成一種陰離子與硝酸反應可轉化為Y的陽離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面的排序不正確的是

A．晶體熔點由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄

B．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅

C．熱穩定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負性由大到小的順序是（用元素符號表示）
（2）A、B、C為同一短周期金屬元素。依據下表數據分析，C元素在化合物中的主要化合價為；第二電離能（I₂）B小于A的原因是。

電離能/kJ·mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	500	4600	6900	9500
B	740	1500	7700	10500
C	580	1800	2700	11600

（3）已知過氧化氫分子的空間結構如右圖所示，分子中氧原子采取雜化；通常情況下，H₂O₂與水任意比互溶的主要原因是。

（4）R是1~36號元素中未成對電子數最多的原子。R³⁺在溶液中存在如下轉化關系：
R³⁺

R(OH)₃

[R(OH)₄]^－
①基態R原子的價電子排布式為                   。
②[R(OH)₄]^－中存在的化學鍵是           。
A．離子鍵     B．極性鍵

C．非極性鍵 D．配位鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2011年3月11日日本發生了9.0級的大地震，地震導致了福島第一核電站受損，泄漏出了人工放射性核素碘-131。該核素在自然界中不存在，是核裂變的產物之一，有放射性，而碘元素的另一種核素碘-127廣泛存在于自然界中，是穩定碘，無放射性。下列相關說法正確的是

A．碘元素的相對原子質量是131	B．¹³¹I₂與¹²⁷I₂性質相同
C．碘元素位于周期表的第五周期第Ⅶ族	D．一個¹³¹I原子中含有53個質子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）下表是元素周期表的一部分，用元素符號或化學式回答下列問題：

主族周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1								①
2					②	③	④
3	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

（1）在這些元素中_______是最活潑的金屬元素；其氫氧化物具有兩性的元素是
（2）這些元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的物質的化學式_________
（3）從⑤到⑩元素中_______原子半徑最小。
（4）最不活潑的元素的單質的化學式是                                                            。若該元素某核素原子核內中子數與質子數相等，則該核素的摩爾質量是
（5）用電子式表示⑩、⑥兩元素形成化合物的過程　　　　　　　　　　　　　　
（6）與元素⑨非金屬性強弱最接近的元素是
（7）根據下表判斷：最接近磷原子半徑R(10^－¹⁰m)的取值范圍的是

元素	N	S	O	Si
原子半徑/10^-10m	0.75	1.02	0.74	1.17

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