Question

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C+和D3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B與E屬于同一主族。

請回答下列問題：

（1）E在元素周期表中的位置是_______________。

（2）上述元素形成的簡單離子中，半徑最小的是____________________（填離子符號）。

（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如下反應：

①若乙具有漂白性，則乙的電子式為__________。

②若丙的水溶液是強堿性溶液，則甲為___________或__________（填化學式）。

③若乙為二元弱酸，丙既能溶于強酸、又能溶于強堿，則乙的名稱為_________；用電離方程式表示丙既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因______________________________。

④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色，有同學認為“濃硫酸可以干燥氣體甲”，為驗證其觀點是否正確。用如下裝置進行實驗時，分液漏斗中應加入_________（填試劑名稱）。實驗過程中，濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且溶液變?yōu)榧t棕色，由此得出的結(jié)論是_________________。

Answer 1

【答案】（1）第三周期，ⅥA族

（2）

（3）①②Na或Na2O2

③氯化氫

④濃硝酸 濃硫酸不能干燥二氧化氮氣體

【解析】試題分析：A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，A是N元素；B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，B是O元素；B與E屬于同一主族，E是S元素；C+和D3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C是Na、D是Al；六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，F是Cl元素。（1）S在元素周期表中的位置是第三周期，ⅥA族；（2）電子層數(shù)越少半徑越小，層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大半徑越小，上述元素形成的簡單離子中，半徑最小的是；（3）①若乙具有漂白性，說明甲是氯氣，乙是次氯酸，則乙的電子式為②若丙的水溶液是強堿性溶液，則丙為氫氧化鈉，所以甲為Na或Na2O2；③若乙為二元弱酸，乙是氯化氫，丙既能溶于強酸、又能溶于強堿，所以丙是氫氧化鋁；則甲是硫化鋁；氫氧化鋁既能發(fā)生堿式電離又能發(fā)生酸式電離，所以丙既能溶于強酸、又能溶于強堿；④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色，乙是NO，則甲是NO2，銅與濃硝酸反應生成NO2，分液漏斗中應加入濃硝酸。實驗過程中，濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且溶液變?yōu)榧t棕色，由此得出的結(jié)論是濃硫酸不能干燥二氧化氮。