【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.Na2S2O3與H2SO4溶液混合產生22.4 L氣體時轉移電子數為2NA
B.標準狀況下，22.4 L環丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對數為9NA
C.常溫下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，則溶液中CH3COO－與NH4＋的數目均為0.5NA
D.50g質量分數為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應，放出H2的分子數目為0.25NA
【答案】B
【解析】
A．未指明氣體的狀態，無法確定22.4L氣體的物質的量是1mol，則反應中轉移電子的數目不一定是2NA，故A錯誤；
B．環丙烷和丙烯分子中均含有9個共用電子對，則標準狀況下，22.4 L環丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對數為
×9NA=9NA，故B正確；
C．CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，醋酸根離子和銨根離子均會水解，因此1L溶液中CH3COO-與NH4+的數目均小于0.5NA，故C錯誤；
D．Na與50g質量分數為46%的乙醇溶液反應時，鈉先和水反應，后再和乙醇反應；50g46%的乙醇溶液中含有的乙醇的質量為23g，物質的量為0.5mol，故和鈉反應生成0.25mol氫氣；而水的質量為27g，物質的量為1.5mol，故和鈉反應生成0.75mol氫氣，故共生成1mol氫氣即NA個氫氣分子，故D錯誤；
故答案為B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮元素的化合價與其形成物質類別的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.b與O2在一定條件下反應可以生成d
B.c既有氧化性，又有還原性
C.f的化學式一定為NO2
D.g與b可化合生成離子化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某地菱錳礦的主要成分為MnCO3，還含有少量的FeCO3、CaCO3、Al2O3等雜質。工業上以菱錳礦為原料制備高純度碳酸錳的流程如圖所示：
已知：MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O．
相關金屬離子[c0（Mn+）=0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 |
（1）焙燒時溫度對錳浸取率的影響如圖。焙燒時適宜的溫度為___________左右；800℃以上錳的浸取率偏低，可能的原因是___________。
（2）凈化包含三步：①加入少量MnO2，添加少量MnO2的作用是____________。發生反應的離子方程式為___________。
②加氨水調pH，溶液的pH范圍應調節為___________～8.1之間。生成的沉淀主要是___________。
③加入MnF2，沉淀除去Ca2+，若溶液酸度過高，Ca2+沉淀不完全，原因是___________。
（3）碳化結晶中生成MnCO3的離子方程式為____________。
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【題目】東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：
（1）鎳元素基態原子的電子排布式為__，3d能級上的未成對的電子數為__。
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是__。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為__，提供孤電子對的成鍵原子是__。
③氨的沸點___（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是__；氨是__分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為__。
（3）單質銅及鎳都是由__鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是__。
（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為__。
②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數a=__nm。
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【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是__________。
（2）由C生成D和E生成F的反應類型分別是__________、_________。
（3）E的結構簡式為____________。
（4）G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為___________。
（5）芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結構簡式____________。
（6）寫出用環戊烷和2–丁炔為原料制備化合物
的合成路線________（其他試劑任選）。
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【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業上以菱鐵礦(主要成分是FeCO3及少量SiO2)為原料制備高鐵酸鈉生產過程如下：
(1)Na2FeO4中鐵元素的化合價為______，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學反應類型為_________(填“氧化還原”、“復分解”或“化合”)反應。
(2)按照上述流程，步驟①中堿浸時能否用較便宜的Ca(OH)2替代NaOH_____(填“能”或“不能”)，理由是______________________________________________。
(3)步驟②中28%的稀硫酸需要用98%的濃硫酸配制，配制時所需玻璃儀器除量筒外，還需要______(填字母序號)。
A.容量瓶 B.燒杯 C.圓底燒瓶 D.玻璃棒
(4)步驟④中除生成Na2FeO4外，還有NaCl生成，其離子方程式為_________________已知步驟⑤是向Na2FeO4溶液中繼續加入氫氧化鈉固體得到懸濁液，則操作a的名稱為_________。
(5)理論上，每獲得0.5 mol的FeO42-消耗NaClO的總質量為_________。
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【題目】在一定條件下的反應：3H2 (g)+N2 (g) 
NH3 (g)，達到限度的標志是( )
A.H2、N2、NH3的分子個數之比為3：1：2B.N2的正反應速率和逆反應速率相等
C.反應已經停止D.單位時間內生成3mol H2，同時生成1mol N2
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【題目】茶葉中鐵元素的檢驗可經以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是
A. 將茶葉灼燒成灰，選用①②⑨
B. 用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④⑥⑦
C. 過濾得到濾液，選用④⑤⑦
D. 檢驗濾液中的Fe3＋，選用③⑧⑩
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【題目】A(C2H4)是基本的有機化工原料，由A制備聚丙烯酸甲酯（有機玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路線（部分反應條件略去）如下圖所示：
已知：
+CH2=CH-R
+HX（X為鹵原子，R為取代基）
回答下列問題：
（1）反應①的反應條件是_______；⑥的反應類型是_____。
（2）B的名稱為_______________________________；
（3）由C制取D的化學方程式為__________。
（4）肉桂酸的同分異構體中能同時滿足下列條件：①苯環上有兩個取代基且苯環上的一氯代物有兩種②能發生銀鏡反應，③能與FeCl3溶液發生顯色反應。請寫出符合上述要求物質的結構簡式：________。
（5）已知
由A制備B的合成路線如下（其中部分反應條件已省略）：
CH2=CH2→X 
Y→Z
則X→Y反應方程式為______________， Z的結構簡式為_______________。
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