Question

【題目】某小組用下圖所示裝置對Cl2與Na2S2O3溶液的反應進行探究（氣密性已檢驗）。

實驗操作和現象：

操作	現象
打開分液漏斗活塞，滴加一定量濃鹽酸，加熱	i. A中有黃綠色氣體生成，C中液面上方有白霧，溶液中開始出現少量渾濁； ii. 一段時間后，C中產生大量黃色沉淀。
用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗C中白霧	淀粉碘化鉀試紙變藍
C中濁液過濾后，取少量濾液用鹽酸酸化，滴加氯化鋇溶液	有白色沉淀生成

查閱資料：a. S2O32-有較強的還原性

b. 酸性條件下S2O32-迅速分解為S和SO2

（1）A中發生反應的離子方程式是__________。

（2）B中飽和NaCl溶液的作用是_______。

（3）C中生成黃色沉淀的離子方程式是__________。

（4）為檢驗C中是否有SO2生成，需進行的操作是_______。

（5）C中濾液與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀，甲同學認為利用該現象可證明Na2S2O3被Cl2氧化，反應的離子方程式是__________。

（6）乙同學認為，C中濾液用硝酸酸化后滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，也能證明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同學認為不能證明，理由是__________。

Answer 1

【答案】 MnO2+4H++2Cl-Mn2++C12↑+2H2O 除去Cl2中的HCl，防止對Cl2與Na2S2O3的反應產生干擾 S2O32-+2H+＝S+SO2↑+H2O 把白霧通入Ba（NO3）2溶液中，若有白色沉淀，證明有SO2生成 S2O32-+4Cl2+5H2O＝8Cl-+2SO42-+10H+ 氯氣與水反應也能生成Cl-，所以檢驗出溶液中有Cl-也不能證明是Cl2氧化了Na2S2O3

【解析】試題分析：（1）A中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件反應生成二氯化錳、氯氣和水，發生反應的離子方程式是MnO2+4H+ +2Cl—Mn2++Cl2 ↑+2H2O。（2）根據信息b．酸性條件下S2O32—迅速分解為S和SO2知B中飽和NaCl溶液的作用是除去Cl2中的HCl，防止對Cl2與Na2S2O3的反應產生干擾。（3）C中生成黃色沉淀的離子方程式是S2O32— + 2H+====S↓ + SO2 ↑+H2O。（4）為檢驗C中是否有SO2生成，可利用SO2的還原性進行檢驗，需進行的操作是把白霧通入Ba(NO3)2溶液中，若有白色沉淀，證明有SO2 生成。（5）S2O32—有較強的還原性，水溶液中S2O32—被Cl2氧化生成硫酸根，Cl2被還原成氯離子，反應的離子方程式是S2O32— +4Cl2+5H2O====8Cl—+2SO42-+10H+。（6）C中濾液用硝酸酸化后滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，不能證明Na2S2O3被Cl2氧化，理由是氯氣與水反應也能生成Cl—，所以檢驗出溶液中有Cl—也不能證明是Cl2氧化了Na2S2O3。