【題目】用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是（ ）
A.圖I用于實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣
B.圖II用于除去CO2中含有的少量HCl
C.圖III用于提取I2的CCl4溶液中的I2
D.圖IV用于檢查堿式滴定管是否漏液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F、G、H八種主族元素分布在三個不同的短周期，它們在周期表中位置如下：
A | ||||||
B | C[ | D | ||||
E | F | G | H | |||
請回答下列問題：
（1）寫出E元素在周期表中的位置 。
（2）B與D可形成三原子分子X，X的電子式為 。
（3）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為 （用離子符號表示）。
（4）G的最高價氧化物與B的單質在高溫下能發生置換反應，其化學反應方程式為：
。
（5）由A、C、D三種元素組成的強電解質Z溶于水時能促進水的電離，測得Z的水溶液pH＜7，其原因是 （用離子方程式來表示）。
（6）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質構成的燃料電池如圖所示。
寫出石墨（I）電極上發生的電極反應式 。
（7）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO4溶液至無色后繼續電解一段時間。斷開電路，向溶液中加入0.1 mol Cu（OH）2，溶液恢復到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉移電子的物質的量為 。
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【題目】下列描述正確的是 ( )
①CS2為V形的極性分子 ②
的立體構型為平面三角形③SF6中有6對完全相同的成鍵電子對 ④SiF4和
的中心原子均采用sp3雜化
A.①③B.②④C.①②D.③④
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【題目】A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。A 有一種原子，中子數為零。B 原子的最外層電子數是電子層數的2倍。D元素原子的最外層電子數是次外層電子數的 3 倍。E元素的一種氧化物顏色為淡黃色。F與D同主族。請回答下列問題：
(1)B元素在周期表中的位置是_____，G的離子結構示意圖為_____。
(2)F與G最高價氧化物的水化物的酸性強弱為_________>_________(填化學式)。
(3)簡單D離子和E離子的半徑大小關系為_____>_________(填離子符號)。
(4) B和D簡單氣態氫化物的穩定性強弱為_____<_____(填化學式)
(5) F的一種氧化物中氧的質量分數為50%，寫出該氧化物與G單質水溶液反應的化學方程式：___________________。
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A.少量的碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合：2
＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋
＋2H2O
B.過量的碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合：＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O
C.碳酸氫鈉溶液與少量的鹽酸溶液混合：＋H＋=CO2↑＋H2O
D.碳酸鈉溶液與過量的鹽酸溶液混合：Na2CO3＋2H＋=2Na＋＋CO2↑＋H2O
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【題目】實驗小組按如下流程，進行海帶中碘含量的測定和碘的制取等實驗。
I. 碘含量的測定
（1）步驟①是將海帶置于__________中（填儀器名稱）進行灼燒。
（2）步驟④是將溶液轉移至________________（填定容儀器的名稱）。
（3）取20.00mL 上述海帶浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使
和
完全反應（
）。再以淀粉為指示劑，用
mol/L的Na2S2O3溶液滴定（
），當I2恰好完全反應時，用去Na2S2O3溶液20.00mL。
（4）判斷用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反應的現象是__________________________。
（5）計算該干海帶中碘的質量分數_________________。
II. 碘的制取
另制海帶浸取原液，按如下方案制取碘：
（1）補全步驟
的反應方程式，配平并標出電子轉移的數目和方向。
，_______________
（2）步驟
加入足量NaOH溶液、振蕩、靜置后，油層在_____（填“上”或“下”）層，呈____色。
（3）步驟
的操作是_______________。
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示，已知它們的最外層電子數之和為21，下列說法錯誤的是（ ）
A. 原子半徑由大到小的順序：X、Y、Z、W
B. 元素最高正價由低到高的順序：X、Y、Z、W
C. 簡單氫化物的熱穩定性由弱到強的順序：Y、Z、W
D. 最高價氧化物的水化物的酸性由弱到強的順序：X、Y、Z
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【題目】現有某鐵碳合金(可以看作鐵和碳兩種單質的混合物)，化某學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了如圖所示的實驗裝置(夾持儀器已省略)和實驗方案進行實驗探究。
請回答下列問題：
(1)儀器 a 的名稱是________________。
(2)連接好裝置后，首先應進行的操作是 _____________
(3)向儀器a中滴加足量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B、C三裝置中均無明顯現象，其原因是___________、_______________ 。
(4)儀器a中鐵與濃硫酸發生反應的化學方程式是____________ 。
(5)裝置C中發生的反應中，SO2體現_________性。
(6)實驗開始前，甲同學稱量裝置 E 的質量，并將m g鐵碳合金樣品放入儀器 a 中，再加入足量的濃硫酸，待儀器a中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下裝置E并稱重，裝置E增重n g。據此甲同學計算鐵碳合金中鐵的質量分數為________________(寫表達式)。
(7)乙同學認為，依據此實驗測得的數據，計算得到的鐵碳合金中鐵的質量分數可能會偏低，原因是空氣中的CO2、H2O進入裝置E中使n增大。你認為改進的方法是_____________。
(8)丙同學認為 ，即使乙同學認為的偏差得到改進 ，依據此實驗測得的鐵碳合金中鐵的質量分數也可能仍會有誤差。 你認為其中的原因是_____。
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【題目】實驗室用如圖所示的裝置蒸餾海水，下列說法正確的是
A.蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的作用是防止暴沸
B.實驗時冷卻水應從a進入，從b流出.
C.錐形瓶中能收集到高濃度的氯化鈉溶液
D.該裝置可用于分離海水中的NaCl和MgCl2
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