【題目】已知離子還原性SO32-＞I－＞Fe2+＞Br－，向含SO32－、Fe2＋、Br－、I－各0．1 mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是( )
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】試題分析：離子還原性SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-，故首先發生反應SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，再發生反應2I-+Cl2=I2+2Cl-，然后發生反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，最后發生反應2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，根據發生反應順序計算離子開始反應到該離子反應完畢時氯氣的體積。A．由SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+可知，0.1molSO32-完全反應需要消耗0.1mol氯氣，標準狀況下的Cl2的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，圖像中氯氣的體積不符合，A錯誤；B．0.1molSO32-完全反應后，才發生2I-+Cl2=I2+2Cl-，0.1molSO32-完全反應需要消耗0.1mol氯氣，故開始反應時氯氣的體積為2.24L，0.1molI-完全反應消耗0.05氯氣，故0.1molI-完全反應時氯氣的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，圖像中氯氣的體積不符合，B錯誤；C．0.1molSO32-完全反應需要消耗0.1mol氯氣，0.1molI-完全反應消耗0.05氯氣，故亞鐵離子開始反應時氯氣的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知，0.1molFe2+完全反應消耗0.05氯氣，故Fe2+完全時消耗的氯氣體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，圖像與實際符合，C正確；D．SO32-、I-、Fe2+完全時消耗的氯氣體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，即溴離子開始反應時氯氣的體積為4.48L，由2Br-+Cl2=2Br2+2Cl-可知，0.1molBr-完全反應消耗0.05氯氣，故溴離子完全反應時消耗氯氣的體積為4.48L+0.05mol×22.4L/mol=5.6L，圖像中氯氣的體積不符合，D錯誤；答案選C。
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【題目】下列說法正確的是
A．凡是放熱反應都是自發的，吸熱反應都是非自發的
B．常溫下，C（s）＋CO2（g） = 2CO（g）不能自發進行，則該反應的△H>0
C．任何能使熵值增大的過程都能自發進行
D．反應物和生成物所具有的總焓決定了反應是否能自發進行
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【題目】近來會寧縣區的空氣污染指數居高不下，霧霾天氣嚴重，據分析霾中含有硫和氮的氧化物，如SO2、NOx等。
（1）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。
①NOx形成的酸雨被稱為硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中含有的主要離子有 ；濃硝酸發黃的原因（用化學方程式解釋） 。
②汽車發動機工作時高溫電火花會引發N2和O2反應，反應的化學方程式是 。
（2）因SO2的大量排放形成的酸雨被稱為硫酸型酸雨，我國的酸雨主要是硫酸型酸雨。取硫酸型酸雨樣品置于空氣中，一段時間后發現該酸雨的酸性增強了，你認為原因是： （用化學方程式表示） 。
（3）為減少SO2的排放，常采取一些有效措施：
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃燒過程中，硫元素轉化成其最高價態的化合物，該化合物的化學式是 。
②下列物質中，可用于吸收煙氣中的SO2的最佳溶液是 （填序號）。
a．Na2CO3b．H2SO4c．NaHSO3d．NH3·H2O
（4）取某空氣樣本用蒸餾水處理制成待測液，其中所含的離子及其濃度如下：
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | H+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度/mol·L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | a | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據表中數據計算： a＝ mol/L。
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【題目】5.5 g鐵鋁混合物與足量的鹽酸反應，生成標準狀況下的氫氣4.48 L，則混合物中Fe與Al的物質的量之比
A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 2：3
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【題目】下列關于石油的說法正確的是
A. 石油屬于可再生礦物能源 B. 石油主要含有碳、氫兩種元素
C. 石油裂化屬于物理變化 D. 石油分餾屬于化學變化
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【題目】為消除目前燃料燃燒時產生的環境污染，同時緩解能源危機，有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構想。下列說法正確的是( )
A．H2O的分解反應是放熱反應
B．氫能源已被普遍使用
C．2 mol 液態H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量
D．氫氣不易貯存和運輸，無開發利用價值
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【題目】最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，已知斷裂1mol N﹣N吸收167 kJ熱量，生成1mol N≡N放出942 kJ。根據以上信息和數據，下列說法正確的是（ ）
A．N4與N2互為同分異構體
B．1mo1N4氣體轉變為N2將吸收882 kJ熱量
C．N4（g）═ 2N2（g） ΔH = - 882KJ
D．P4（白磷）的分子結構與N4相似，1mol N4和1mol P4均含有6mol非極性鍵
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【題目】下列說法中錯誤的是
A．電解池是電能轉化為化學能的裝置
B．原電池跟電解池連接后，電子從原電池負極流向電解池陽極
C．電鍍時，電鍍池里的陽極材料發生氧化反應
D．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣
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