【題目】煤的綜合利用可以獲得潔凈的燃料及多種化工原料．下列不屬于煤的綜合利用的是（ ）
A.煤干餾
B.煤液化
C.煤氣化
D.煤燃燒
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【題目】已知離子還原性SO32-＞I－＞Fe2+＞Br－，向含SO32－、Fe2＋、Br－、I－各0．1 mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是( )
A. A B. B C. C D. D
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【題目】取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發現a電極與試紙接觸處出現一個雙色同心圓，內圓為白色，外圓呈淺紅色。則下列說法錯誤的是
A. a電極生成物是Cl2 B. b電極與電源的負極相連接
C. 電解過程中，水是氧化劑 D. b電極附近溶液的呈酸性
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【題目】向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的鹽酸，產生CO2氣體的體積（標準狀況下）與所加入的鹽酸的體積關系如圖，下列分析錯誤的是( )
A．OA段所發生反應的離子方程式：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO３－
B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質為NaOH和Na2CO3，其物質的量濃度之比為1：1
C．產生的CO2體積（標準狀況下）為0.056 L
D．原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol·L﹣1
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【題目】利用反應2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施是
A．降低溫度 B．升高溫度同時充入N2
C．增大壓強同時加催化劑 D．及時將CO2和N2從反應體系中移走
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【題目】某化學興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產物。已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應可制備氯氣，同時生成MnCl2。 ②氯氣和堿的反應為放熱反應。溫度較高時，氯氣和堿還能發生如下反應：3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O
該興趣小組設計了下列實驗裝置，進行實驗。
請回答下列問題：
（1）①儀器a的名稱____________。
②飽和食鹽水的作用是____________。
③該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca(ClO)2______________g。（寫計算過程）
（2）小組成員向含Ca(OH)20.25 mol的石灰乳中以較大的速率通入足量氯氣，反應后測得產物中Cl－的物質的量為0.37mol，則產物中
=______________。
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【題目】綠色電源“二甲醚【(CH3)2O】—氧氣燃料電池”的工作原理如下圖所示，下列說法正確的是( )
A．氧氣應從c處通入，電極Y上發生的反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-
B．電池在放電過程中，電極X周圍溶液的pH增大
C．當該電池向外電路提供2 mol電子時消耗O2約為11.2L
D．二甲醚應從b處加入，電極X上發生的反應為：(CH3)2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
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【題目】下列溶液中，可以大量共存的離子組是
A. Fe3＋、K＋、S2－、Cl－ B. Al3＋、HCO3－、SO42－、Cl－
C. K＋、NH4＋、SiO32－、NO3－ D. K＋、Cl－、SO42－、NO3－
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