Question

某校化學(xué)小組學(xué)生利用如圖所示裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并探究固體產(chǎn)物成分(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)。

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                    。
（2）虛線框圖C的氣體收集裝置是下圖中的           （選填字母編號）。

（3）反應(yīng)停止，待B管冷卻后，稱量，得到固體質(zhì)量為28．8g。再向固體中加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，并進行如下實驗： 

試劑a的化學(xué)式是            ，試劑b的化學(xué)式是            ；加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是(用離子方程式表示)                                  。
（4）某同學(xué)在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)請對褪色原因進行探究。首先提出假設(shè)。假設(shè)1：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)；假設(shè)2：
                                                                  ；為了對所提出的假設(shè)2進行驗證，實驗方案是                                       
                                                                       。
（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，可計算出反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。

Answer 1

（1）3Fe + 4H₂O  Fe₃O₄ + 4H₂↑ （1分）
（2）bd （2分）
（3）KSCN ，NaOH；2Fe²⁺＋Cl₂→2Fe³⁺＋2Cl^－ （1分1格，共3分）
（4）SCN^-被過量的氯水氧化；（2分）
取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2 正確，若不變紅，則假設(shè)2不正確。（2分）
（5）77．8% （2分）

解析試題分析：（2）氫氣難溶于水，可用排水法收集。選bd。
（3）因為鐵和水反應(yīng)生成Fe₃O_4，Fe₃O_4，+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4 H₂O 。淡黃色溶液含少量Fe³⁺，加a：KSCN，F(xiàn)e³⁺+3SCN^- =Fe（SCN）₃  少量淡紅色。加新制的氯水，把FeCl₂氧化變成FeCl₃和KSCN生成
Fe（SCN）_3，再加NaOH，能生成Fe（OH）₃  。加熱Fe（OH）₃變成紅棕色的Fe₂O₃
（4）“SCN^-被過量的氯水氧化”，為證明此假設(shè)，需加過量的KSCN溶液，看是否變紅。
（5）解設(shè)原鐵元素的質(zhì)量為x
2Fe------- Fe₂O₃
2*56     160
x        32         x=22．4
Fe%=22．4*100%/28．8=77．8%
考點：本題以化學(xué)實驗為基礎(chǔ)，考查實驗設(shè)計、實驗操作、分析和化學(xué)計算等知識。