分析：（1）當平衡向正反應方向移動時，正反應速率大于逆反應速率；
（2）根據v=
判斷反應速率大小；
（3）先計算氫氣的反應速率，再根據氫氣和二氧化碳的關系式計算CO
2的平均反應速率；
（4）化學平衡常數等于生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積之比；
（5）升高溫度和增大壓強都能增大反應速率，縮短反應到達平衡的時間，但升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，平衡常數只與溫度有關，該反應中溫度越高，平衡常數越小；
（6）當達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不發生變化．
解答：解：（1）該反應未達到平衡狀態時，平衡向正反應方向移動，則正反應速率大于逆反應速率，故答案為：大于；
（2）根據圖象知，a．0～1min內氫氣的平均反應速率v=
=
mol/（L?min）=1mol/（L?min）．
b．1～3min內氫氣的平均反應速率v=
=
mol/（L?min）=0.75mol/（L．min），
c．3～8min內氫氣的平均反應速率v=
=
mol/（L?min）=0.1mol/（L．min），
d．8～11min時該反應處于平衡狀態，氫氣的物質的量變化量為0，
所以反應速率最大的是a，故選a；
（3）0～8min內氫氣的平均反應速率v=
=
mol/（L?min）=0.375mol/（L?min），該反應中，同一時間段內二氧化碳的平均反應速率是氫氣的
，所以二氧化碳的平均反應速率是0.125mol/（L?min），故答案為：0.125mol/（L?min）；
（4）該反應的平衡表達式為：
K=
，故答案為：
；
（5）該反應是一個反應前后氣體體積減小的放熱反應，改變條件I，反應到達平衡的時間縮短，則反應速率增大，達到平衡時，氫氣的物質的量大于原平衡狀態，說明改變條件I平衡向逆反應方向移動，所以該條件是升高溫度；
改變條件II，反應到達平衡的時間縮短，則反應速率增大，達到平衡時，氫氣的物質的量小于原平衡狀態，說明平衡向正反應方向移動，則該條件是增大壓強，
升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數減小，且平衡常數只與溫度有關，溫度不變，平衡常數不變，所以K
1＜
K2=K，故答案為：K，故答案為：升高溫度；增大壓強；
K1＜
K2=
K；
（6）a．該反應是一個反應前后氣體體積減小的放熱反應，當容器內壓強不再改變時，該反應達到平衡狀態，故正確；
b．該容器的容積不變，氣體的質量不變，所以容器內氣體的密度始終不變，所以不能判斷反應達到平衡狀態，故錯誤；c．該反應是一個反應前后氣體體積減小的放熱反應，當該反應達到平衡狀態時，容器內氣體平均摩爾質量不再改變，故正確；
d．當容器內各物質的物質的量相等時該反應不一定達到平衡狀態，這與反應物的物質的量及轉化率有關，故錯誤；
故選a、c．
（2011?閔行區二模）固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業上正在研究利用CO2來生產甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：
