某研究性學習小組在用CO還原Fe2O3的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認為X不一定是Fe，因為加熱溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。為探究X的成分，他們進行了如下實驗(圖中①②表示試劑的加入順序)。
(1)操作Z是________。下列儀器中，在灼燒沉淀時必須用到的儀器名稱是________；
(2)寫出向溶液Y中滴加H2O2溶液時發生反應的離子方程式：________；
(3)通過以上數據，得出2.376 g黑色粉末X中各成分的物質的量為________。
舉一反三期末百分沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生產Ni2O3。其工藝流程為：
（1）根據圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質X”為 。圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關系，當浸出溫度高于70℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含 量增大，其原因是 。
（2）工藝流程中“副產品”的化學式為 。
（3）已知有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
| 氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
| 開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產物，提出如下4種猜想：
甲：Mg(NO3)2、NO2、O2
乙：MgO、NO2、O2
丙：Mg3N2、O2
丁：MgO、NO2、N2
（1）實驗前，小組成員經討論認定猜想丁不成立，理由是 。
查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
針對甲、乙、丙猜想，設計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：
（2）實驗過程
①取器連接后，放人固體試劑之前，關閉k，微熱硬質玻璃管（A），觀察到E 中有氣泡連續放出，表明 。
②稱取Mg(NO3)2固體3.79 g置于A中，加熱前通人N2以驅盡裝置內的空氣，其目的是 ；關閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先 然后固定在管中固體部位下加熱。
③觀察到A 中有紅棕色氣體出現，C、D 中未見明顯變化。
④待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為1.0g⑤ 取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現象。
（3）實驗結果分析討論
①根據實驗現象和剩余固體的質量經分析可初步確認猜想 是正確的。
②根據D 中無明顯現象，一位同學認為不能確認分解產物中有O2，因為若有O2，D中將發生氧化還原反應： （填寫化學方程式），溶液顏色會退去；小組討論認定分解產物中有O2存在，未檢側到的原因是 。
③小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善，需改進裝里進一步研究。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯。已知有關物質的沸點如下表：
| 物質 | 甲醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸甲酯 |
| 沸點/℃ | 64．7 | 249 | 199．6 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：
(1)為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑的量應為________________。
(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。
(3)試劑②選用________；寫出其反應的離子方程式_______。
(4)無水MgCl2在熔融狀態下，通電后產生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
實驗室可用MnO2和KClO3混合加熱的方法制取氧氣：2KClO3
2KCl＋3O2↑
I．現有下列儀器或裝置：
（1）A－D裝置中，用作KClO3為原料制氧氣的反應裝置是＿＿＿＿(填序號)。
（2）排水法收集氧氣，接口順序是：氧氣出口→___→___→g→h→燒杯(填序號)。
Ⅱ．KClO3分解時尚有副反應，導致收集到的氣體有異味。據推測，副產物可能是O3、Cl2、ClO2中的一種或幾種。資料表明：O3、Cl2、ClO2的沸點依次為-111℃、-34℃和11℃，且O3、ClO2也能將KI氧化為I2。為探究副反應氣體產物的成分，將KClO3分解產生的氣體經干燥后通入如右裝置進行實驗：
（3）若要確認副產物中含Cl2，F中應盛放_____溶液。
（4）確定副產物中含有ClO2的現象是_________________。
（5）實驗時若D中無現象，E中試紙變藍，能否得出副產物含有臭氧的結論?
答：_____ (填“能”或“不能”)。理由是________________________________。
Ⅲ．ClO2是飲用水消毒劑。用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)除含有ClO2外，常含有一定量對人體不利的ClO2-。為測定此飲用水中兩者成分，進行如下實驗：準確量取v mL水樣加入到錐形瓶中，調節水樣pH＝8，加人足量KI晶體，發生如下反應：2ClO2+2I- ＝I2+2ClO2-，反應結束后產生amolI2；繼續調節溶液pH＝1，又發生如下反應：ClO2-+4H++4I- ＝2I2+Cl-+2H2O，反應結束后叉產生bmolI2。
（6）飲用水中c(ClO2-)＝_____________mol·L- 1(用含字母的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
溴乙烷是一種重要的有機化工原料，制備溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸餾水稀釋濃硫酸）、研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片，該反應的原理如下：
NaBr + H2SO4 → NaHSO4 + HBr
CH3CH2OH + HBr
CH3CH2Br + H2O
某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如右圖。數據如下表。
| 物質 數據 | 乙醇 | 溴乙烷 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | 濃硫酸 |
| 密度/g·cm-3 | 0.79 | 1.46 | 2.2 | 0.71 | 1.84 |
| 熔點（℃） | －130 | －119 | 9 | －116 | 10 |
| 沸點（℃） | 78.5 | 38.4 | 132 | 34.6 | 338 |
| 在水中的溶解度（g/100g水） | 互溶 | 0.914 | 1 | 7.5 | 互溶 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生大量氣體和白色不溶物。某同學設計了如下實驗方案探究反應原理并驗證產物。
(1)提出假設
實驗Ⅰ：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。
該同學對反應中產生的白色不溶物做出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為________；
猜測2：白色不溶物可能為MgCO3；
猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2]。
(2)設計定性實驗確定產物并驗證猜測：
| 實驗序號 | 實驗 | 實驗現象 | 結論 |
| 實驗Ⅱ | 將實驗Ⅰ中收 集到的氣體點燃 | 能安靜燃燒、產 生淡藍色火焰 | 氣體成分為 __①__ |
| 實驗Ⅲ | 取實驗Ⅰ中的白 色不溶物，洗滌， 加入足量__②__ | __③__ | 白色不溶物可能含有MgCO3 |
| 實驗Ⅳ | 取實驗Ⅰ中的澄 清液，向其中加入 少量CaCl2稀溶液 | 產生白色沉淀 | 溶液中存在__④__ |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
阿司匹林可由水楊酸與乙酸酐作用制得。其制備原理如下：
阿司匹林(乙酰水楊酸)的鈉鹽易溶于水。阿司匹林可按如下步驟制取和純化：
步驟1：在干燥的50 mL圓底燒瓶中加入2 g水楊酸、5 mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩使水楊酸全部溶解。
步驟2：按圖所示裝置裝配好儀器，通水，在水浴上加熱回流5～10 min，控制水浴溫度在85～90 ℃。
步驟3：反應結束后，取下反應瓶，冷卻，再放入冰水中冷卻、結晶、抽濾、冷水洗滌2～3次，繼續抽濾得粗產物。
步驟4：將粗產物轉移至150 mL燒杯中，在攪拌下加入25 mL飽和碳酸氫鈉溶液，充分攪拌，然后過濾。
步驟5：將濾液倒入10 mL 4 mol·L－1鹽酸，攪拌，將燒杯置于冰浴中冷卻，使結晶完全。抽濾，再用冷水洗滌2～3次。
(1)步驟1濃硫酸的作用可能是________。
(2)步驟2中，冷凝管通水，水應從________口進(填“a”或“b”)。
(3)步驟3抽濾時，有時濾紙會穿孔，避免濾紙穿孔的措施是______________________________________________________________。
(4)步驟4發生主要反應的化學方程式為_____________________；過濾得到的固體為________。
(5)取幾粒步驟5獲得的晶體加入盛有5 mL水的試管中，加入1～2滴1%三氯化鐵溶液，發現溶液變紫色，可采用________方法，進一步純化晶體。
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