【題目】在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到
A.合金材料B.催化劑C.農藥D.半導體材料
新非凡教輔沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】維生素C又名抗壞血酸，結構簡式為
．維生素C在堿性溶液中易被氧化，能被I2定量氧化
測定橙子中維生素C的含量的實驗步驟如下（所用蒸餾水均已煮沸冷卻）：
步驟一：將1.3 g I2溶于少量KI濃溶液，轉入1000 mL容量瓶中，加入蒸餾水定容后置于棕色瓶避光保存，備用。
步驟二：稱取100 g去皮、去核的新鮮橙子和40 mL草酸溶液混合榨汁，后將果汁全部移入錐形瓶，加入適量的活性炭，抽濾，將所得果汁稀釋至100 mL密封保存。
步驟三：準確移取10.00 mL果汁，加入20 mL l%草酸溶液和1mL l%淀粉溶液，用標準碘溶液進行滴定至終點，記錄消耗的標準碘溶液的體積。
步驟四：重復步驟三2~3次。
步驟五：數(shù)據(jù)處理，計算100g橙子中維生素C的含量。
(1)步驟一中配制標準碘溶液時，將I2加入到KI濃溶液的目的是____________，所需要的玻璃儀器有燒杯、1000 mL容量瓶、_____；
(2)步驟二中加入活性炭的作用是____；抽濾使用的主要儀器是____；
(3)在步驟二和步驟三中均加入草酸溶液的目的是___________；
(4)步驟二和步驟三通常需控制在2分鐘內完成，若超時會導致測定結果 ________填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】光導纖維的應用使人們可以在家中坐享“互聯(lián)網(wǎng)＋”帶來的變革與實惠，下列物質中可以用來生產光導纖維的是（ ）
A.鈦合金B.二氧化硅C.晶體硅D.氧化鋁
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【題目】在一次有機化學課堂小組討論中，某同學設計了下列合成路線，你認為不可行的是（ ）
A. 用氯苯合成環(huán)己烯：
B. 用甲苯合成苯甲醇：
C. 用乙烯合成乙酸：
D. 用乙烯合成乙二醇：
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【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置有多種，其中的三種如下
I：中學教材中苯與溴發(fā)生反應的裝置如圖1所示。
A中加入15mL無水苯和少量鐵屑。再小心加入4.0mL液態(tài)溴。
根據(jù)相關知識回答下列問題
（1）裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_____________。
（2）C的作用為_____________
Ⅱ：改進的苯與溴發(fā)生反應的裝置如圖2所示。根據(jù)要求填空
（3）將三頸燒瓶內反應后的液體分離出的操作是_____________(填操作名稱)；將液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。
①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；⑤_____________(填操作名稱)。
（4）干燥管中所裝試劑是_____________
III：另一種改進裝置如圖3，試根據(jù)要求回答
（5）整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置有_____________(填裝置序號)。
（6）冷凝管所起的作用為冷凝回流和導氣，冷凝水從_____________口進入(填“上”或“下”)。
（7）反應結束后要使裝置甲中的水倒吸入裝置乙中，這樣操作的目的是_____________
（8）若實驗時，無液溴，但實驗室有溴水，該實驗如何操作才能做成功。_________________________。
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【題目】下列敘述中正確的是
A. 在離子化合物中一定含有金屬元素
B. 在離子化合物中不可能存在非極性鍵
C. 共價化合物中一定沒有金屬元素
D. 共價化合物中可能既有極性鍵也有非極性鍵
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【題目】下列措施可以提高燃料燃燒效果的是（ ） ①固體燃料粉碎 ②液體燃料霧化 ③煤經(jīng)氣化處理 ④通入足量的空氣．
A.①③
B.①②③
C.①③④
D.全部
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【題目】
利用上述信息，按以下步驟從
合成
(部分試劑和反應條件已略去)：
請回答下列問題：
(1)分別寫出A、C、D的結構簡式：
A：____________；C：____________；D：____________。
(2)如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤得到D的另一種可能結構簡式為_______________。
(3)寫出反應②、⑦的化學方程式：__________________；______________________。
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【題目】常溫下，現(xiàn)有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分數(shù)（平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù)）與pH的關系如下圖所示。下列說法正確的是：
A．當溶液的pH＝9時，溶液中存在下列關系：c（NH4＋）＞c（HCO3－）＞c（NH3·H2O）＞c（CO32－）
B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒關系：c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＋c（H+）＝c（OH－）＋2c（CO32－）＋c（H2CO3）
C．往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時NH4＋和HCO3－濃度逐漸減小
D．通過分析可知常溫下Kb（NH3·H2O）＞Ka1（H2CO3）
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