Question

【題目】高錳酸鉀可以通過電解法進行制備，裝置如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 陽極的電極反應式：MnO42－ – e－= MnO4－

B. 該裝置的離子交換膜為陽離子交換膜

C. 當電路通過a mol電子時，陰極室電解質溶液增加2a mol離子

D. 若電解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物質的量之比為a∶b∶c，則流進電解池的電解液中K2MnO4和KOH的物質的量之比為 (a + b)∶( c + a )

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.在陽極，MnO42-失去電子，被氧化產生MnO4-，則陽極的電極反應式：MnO42- -e-= MnO4-，A正確；

B.由于陽極MnO42-失去電子，被氧化產生MnO4-，溶液中陰離子帶有的負電荷數目減少，根據溶液呈電中性，溶液中K+通過離子交換膜進入到右邊區域，因此該裝置的離子交換膜為陽離子交換膜，B正確；

C.當電路通過a mol電子時，有amolK+通過交換膜進入陰極室中，在陰極室，陰極上發生反應：2H++2e-=H2↑，每有amol電子轉移，反應狐疑產生amolOH-，深遠在陰極室的電解質溶液增加2a mol離子，C正確；

D.若電解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物質的量之比為a∶b∶c，根據電子轉移數目相等，由于每反應產生1mol KMnO4，反應會同時產生1molKOH，同時會消耗1mol K2MnO4。由于反應產生amol KMnO4，則流進電解池的電解液中K2MnO4和KOH的物質的量之比為(a – b)∶(c-a)，D錯誤；

故合理選項是C。