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對于x A(g) ＋ y B(g)

z C(g)＋ w D(g)的平衡體系，當升高溫度時，體系的壓強降低，下列說法中正確的是（）

A．x＋y＞z＋w ，正反應是放熱反應	B．x＋y＞z＋w ，正反應是吸熱反應
C．x＋y＜z＋w ，逆反應是放熱反應	D．x＋y＞z＋w ，逆反應是吸熱反應

如果正反應是放熱反應，則升高溫度，平衡向逆反應方向移動。要使體系的壓強降低，則氣體的體積應該是減小的，即正反應使體積增大的，所以選項A、D不正確；如果正反應是吸熱反應，則升高溫度，平衡向正反應方向進行，則正反應一定是體積減小的，選項B正確，C不正確，所以答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某條件下，在2L密閉容器中發生如下反應：2NO₂(g)

2NO(g)＋O₂(g) △H>0。在三種不同條件下進行，其中NO、O₂的起始濃度都為0 mol/L，實驗Ⅰ、Ⅱ反應溫度相同，NO₂的濃度(mol·L^－¹)隨時間(min)的變化如圖所示。

請回答下列問題：
（1）請在圖中標上對應的反應溫度（800℃或850℃）。實驗Ⅱ隱含的反應條件是_______________________。
（2）寫出該反應的平衡常數表達式：K=______________。
（3）若實驗Ⅰ中達平衡后，再向密閉容器中通入1mol NO₂與1mol NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將_________（填“正向移動”或“逆向移動”或“不移動”）
（4）一定條件下NO₂與SO₂可發生反應，其方程式為：
NO₂(g)＋SO₂(g)

SO₃(g)＋NO(g) △H>0，將NO₂與SO₂以體積比

置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是     　　。
A、體系壓強保持不變                      B、混合氣體顏色保持不變
C、SO₃和NO的體積比保持不變             D、混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（5）若改變條件，使平衡常數變大，該反應    　　  。
A、一定向正反應方向移動               B、在平衡移動時，正反應速率先增大后減小
C、一定向逆反應方向移動               D、在平衡移動時，逆反應速率先增大后減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容的密閉容器中，對于可逆反應A(g)+B(g)

2C(g)，可以判斷達到化學平衡狀態的是

A．體系壓強不變	B．單位時間消耗n molA,同時生成2nmolC
C．A的轉化率不變	D．容器內氣體密度不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

光氣(COCl₂)在塑料等工業中有許多用途，COCl₂的分解反應為：COCl₂(g)

Cl₂(g) + CO(g)　△H =" +" 108 KJ·mol^-1。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如大圖（每次僅改變一個條件）：
①比較第2 min 反應溫度T(2)與第8 min反應溫度T(8)的高低：T(2)   T(8)
②比較產物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時平均反應速率
[分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小　　　　　　　　
③比較第14min時，使平衡移動采取措施可以是
④比較第8 min和第16min時，平衡常數K值(分別用K8,K16表示)大小關系是
⑤COCl₂在達平衡時的轉化率中最大的是第          min（范圍）
⑥計算出第4min之后再達平衡的混合氣體中,平均相對分子質量最大數值是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知
（1）H₂O(g) ="=" H₂O(l)  ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol-1
（2）CH₃OH(g) ="=" CH₃OH(l)  △H₂＝－Q₂ kJ·mol-1
（3）2CH₃OH(g) +3O₂(g) ="=" 2CO₂(g)＋4H₂O(g)  △H₃＝－Q₃ kJ·mol-1
（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）若要使32g液態甲醇完全燃燒，最后恢復到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）（   ）

A．Q₁+ Q₂ + Q₃	B．0．5 Q₃-Q₂+2Q₁
C．0．5 Q₃+ Q₂-2Q₁	D．0．5（Q₁+Q₂+Q₃）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溫度不變的條件下，密閉容器中發生如下反應：2SO₂＋O₂

2SO₃，下列敘述能夠說明反應已經達到平衡狀態的是（）

A．容器中SO₂、O₂、SO₃共存

B．SO₂與SO₃的濃度相等

C．容器中SO₂、O₂、SO₃的物質的量之比為2∶1∶2

D．反應容器中壓強不隨時間變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

1000℃時，在密閉容器中加入一定量的Na₂SO₄固體使其發生以下反應并達平衡：Na₂SO₄(s)+4H₂(g)

Na₂S(s)+4H₂O(g)，△H<0，在恒溫恒容時回答以下問題：
(1)向容器中分別加入以下物質，判斷對平衡有無影響，有影響的應填寫出平衡移動的方向。
①加入Na₂SO₄_________________。②加入焦炭________________。
(2)若初時加入的Na₂SO₄是1．42g，平衡時容器中固體物質質量是1．10g，Na₂SO₄的轉化率是_______________。
(3)若將容器溫度升高20℃，H₂在混合氣體中含量變化用下圖中_____ 圖表示最合適。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分)如下圖所示，關閉活塞K，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時V_A=V_B=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發生下述反應：

X+Y

2Z+2W+Q；ΔH＜0（X、Y、Z、W均為氣體），達到平衡時，V_A=1.2aL。試回答：
（1）A中X的轉化率α_A=________。
（2）A、B中X轉化率的關系：α_A________α_B（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）打開活塞K，一段時間后又達到平衡時，A的體積為________L（連通管中氣體體積不計）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

今有X（g）+Y(g)

2Z(g) △H＜0。從反應開始經過t₁后達到平衡狀態，t₂時由于條件改變，平衡受到破壞，在t₃時又達到平衡，據右圖回答：從t₂→t₃的曲線變化是由哪種條件引起的（）

A．增大X或Y的濃度

B．增大壓強

C．增大Z的濃度

D．升高溫度

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