Question

【題目】向200 mL FeBr2溶液中逐漸通入Cl2，其中n(Fe 3＋)、n(Br2) 隨通入n(Cl2)的變化如圖所示，下列說法不正確的是(　　 )

A.氧化性強弱：Br2 > Fe3＋

B.由圖可知，該FeBr2溶液的濃度為1 mol·L－l

C.n(Cl2) =0. 12 mol時，溶液中的離子濃度有：c (Fe 3＋)∶c( Br－)=1∶8

D.n(FeBr2)∶n(Cl2) =1∶1時，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋2Br－+ 2Cl2=2Fe3＋＋Br2 + 4Cl－

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由圖可知，氯氣先氧化亞鐵離子，后氧化溴離子，則還原性：Fe2+＜Br-，則氧化性強弱：Br2＞Fe3+，故A正確；

B．圖中通入0.1mol氯氣時亞鐵離子完全被氧化生成0.2molFe3+，由Fe原子守恒及c=可知該FeBr2溶液的濃度為=1molL1，故B正確；

C．n（Cl2）=0.12mol時，0.1mol氯氣時亞鐵離子完全被氧化生成0.2molFe3+，由2Br-+Cl2=2Cl-+Br2可知，0.02molCl2氧化0.04molBr-，溶液中的離子濃度有c(Fe3+)：c(Br-)=0.2mol：（0.4mol-0.04mol）=5：9，故C錯誤；

D．n(FeBr2)：n(Cl2)=1：1時，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，則反應的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故D正確；

答案選C。