Question

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理從不同的視角對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究分析，以下觀點(diǎn)正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)的途徑有關(guān)

B.電解過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而“儲(chǔ)存”起來

C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液

D.化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)蓋斯定律可知，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B. 電解過程中，在電流作用下發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，所以電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B錯(cuò)誤；

C. 溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)的濃度很小時(shí)，其溶液的導(dǎo)電性很弱，如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，其溶液的濃度很小，導(dǎo)電性很弱，故強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液，C錯(cuò)誤；

D. 化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，故其與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)，D正確。

故選：D。