【題目】某實驗小組學生用50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是
A. 實驗過程中沒有熱量損失
B. 圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C. 燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯
D. 酸或堿的物質的量越大，所測中和熱的數值越大
【答案】B
【解析】
A.根據實驗過程的保溫情況確定保溫效果；
B.根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；
C.中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫；
D.中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關。
A.該裝置的保溫效果并不如量熱計那樣好，肯定存在熱量的散失，故A錯誤；
B.根據量熱計的構造可以知道該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，所以B選項是正確的；
C.中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故C錯誤；
D.因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol水所放出的熱量，與酸堿的用量無關，中和熱數值相等，故D錯誤。
所以B選項是正確的。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今有一混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Clˉ、Ba2+、CO32ˉ、SO42ˉ，現取兩份 100 m L的該溶液進行如下實驗：
（1）第1份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體448mL；
（2）第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30 g，再用足量鹽酸洗滌、干燥，得沉淀2.33 g。
根據上述實驗，下列推測正確的是（ ）
A.Ba2＋一定存在B.100 mL該溶液中含0.01 molCO32ˉ
C.Na＋不一定存在D.Clˉ不確定，可向原溶液中加入AgNO3溶液進行檢驗
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物在科學研究和化工生產等領域都有著廣泛的應用。請回答下列問題：
（1）與氮元素同族的第四周期元素的基態(tài)原子價層電子軌道表達式為___________。
（2）HOCH2CN的結構簡式如圖，該分子中σ鍵與π鍵數目之比為___________，其分子中碳原子的雜化方式為___________，該物質中除氫以外的元素的第一電離能由大到小的順序為______________________。
（3）[Cu(NH3)4]SO4是一種重要的配合物。與SO42－互為等電子體的分子的化學式為___________(任寫一種)。NH3的 VSEPR模型為___________。[Cu(NH3)4]2+的結構可用示意圖表示為______________________。
（4）①已知：2UO2+5NH4HF2
2UF4·NH4F+3NH3↑+4H2O↑，NH4HF2中不含有的作用力為___________(填選項字母)。
A.共價鍵 B.配位鍵 C.金屬鍵 D.離子鍵 E.氫鍵
②NH3和H2O的鍵角由大到小的順序為______________________(用分子式表示)，原因是_______________________________________________________。
（5）Cu3N的晶胞結構如圖所示，N3－的配位數為___________，Cu+半徑為apm，N3－的半徑為bpm，Cu3N晶胞的密度為___________g/cm3(列出計算式即可，阿伏加德羅常數的值用NA表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應的熱化學方程式如下:
① H2(g) +I2(?)
2HI(g) △Hl=-9.48kJ/mol
②H2(g) +I2(?)2HI(g) △H2=+26.48kJ/mol
下列判斷不正確的是
A. ①中的I2為氣態(tài),②中的I2為固態(tài)
B. ②的反應物總能量比①的反應物總能量低
C. 反應①的產物比反應②的產物熱穩(wěn)定性更好
D. lmol固態(tài)碘升華時將吸熱35.96kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在反應3Cl2+6KOH
KClO3+5KCl+3H2O中，下列說法正確的是 ( )
A.Cl2是氧化劑，KOH是還原劑
B.KCl是氧化產物，KClO3是還原產物
C.被還原氯氣與被氧化氯氣的質量比為5:1
D.反應中轉移電子的物質的量為6mol時，消耗3molCl2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種比黃金還要貴重的18O2氣體不久在我國蘭州近代物理研究所制備成功，1mol這種18O2氣體含有中子的物質的量為( )
A. 36 mol B. 20mol C. 16 mol D. 10mol
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