Question

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數比為1∶1。回答下列問題：

（1）五種元素中非金屬性最強的是_______________（填元素符號）。

（2）由A和B、D、E所形成的共價化合物中，熱穩定性最差的是___________（用化學式表示）。

（3）C和E形成的離子化合物的電子式為 ______ ，用電子式表示A和B形成的過程_____，A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為_______________

（4）D的最高價氧化物的水化物的化學式為____________________。

（5）由A和B形成的一種氣體在工業上用途很廣，實驗室制取的方程式為____________________。

（6）單質E與水反應的離子方程式為____________________。

Answer 1

【答案】Cl PH3 NH4Cl H3PO4 2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O Cl2+H2O═H++Cl-+HClO

【解析】

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和B、D、E均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物在水中呈堿性，該化合物為氨氣，則A是H元素、B是N元素；A和C同族，且C原子序數大于B，C離子和B離子具有相同的電子層結構，則C是Na元素；B和D同族，則D是P元素；C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數比為1∶1，則E是Cl元素，據此分析解答。

根據上述分析，A是H元素，B是N元素，C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。

(1)同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數增大而增強，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數增大而減弱，這幾種元素中非金屬性最強的是Cl元素，故答案為：Cl；

(2)元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，非金屬性Cl＞N＞P，所以氫化物的穩定性最差的是PH3，故答案為：PH3；

(3)C和E形成的化合物是NaCl，屬于離子化合物，電子式為，A和B形成的化合物是氨氣，用電子式表示氨氣的形成過程為，A和E形成的化合物為氯化氫與A和B形成的化合物為氨氣，氯化氫和氨氣反應生成氯化銨，化學式為NH4Cl，故答案為：；；NH4Cl；

(4)D的最高價氧化物的水化物是磷酸，化學式為H3PO4，故答案為：H3PO4；

(5)A和B形成的氣體為氨氣，在工業上用途很廣，實驗室制取氨氣的方程式為2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O；

(6)單質E是氯氣，氯氣和水反應生成HCl和HClO，次氯酸是弱酸，離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO。