【題目】下列說法能說明BF3分子中的4個原子位于同一平面上的是（ ）
A.任意兩個
鍵間的夾角都相等
B.3個鍵鍵能相等
C.3個鍵鍵長相等
D.任意兩個鍵間的夾角都是120°
【答案】D
【解析】
BF3分子中價層電子對個數=3+
×(3-3×1)=3形成了三條雜化軌道，即B的雜化類型為sp2，形成3個共用電子對，無孤對電子，所以該分子是平面三角形結構。
A．任意兩個
鍵間的夾角都相等不一定表示4個原子位于同一平面上，可能是三角錐形分子，故A錯誤；
B．3個B-F鍵相同，鍵能相同，不能說明BF3分子中的4個原子處于同一平面，故B錯誤；
C．3個B-F鍵相同，鍵長相同，不能說明BF3分子中的4個原子處于同一平面，故C錯誤；
D．BF3中B原子sp2雜化，分子構型為平面三角形，則其分子結構必然是三個F原子分別處在以硼為中心的平面三角形的三個頂點上，所以當3個B-F的鍵角均為120°，能說明BF3分子中的4個原子處于同一平面，故D正確；
故選D。
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，在一定量0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A. a點時，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為：Al3＋＋3H2O
Al(OH)3+3H+
B. Ksp[Al(OH3)]=10-32
C. c～d段，溶液中離子濃度的關系為：c(Na+)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-)
D. d點時，溶液中離子濃度的大小關系為：c(Na+)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示，下列敘述錯誤的是
A.用 K2FeO4 作水處理劑時，既能殺菌消毒又能凈化水
B.反應 I 中尾氣可用 FeCl2 溶液吸收再利用
C.反應 II 中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 2:3
D.該條件下，物質的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現出了良好的循環穩定性，具有較長的循環壽命，放電時的反應為：LixC6＋Li1－xFePO4=6C＋LiFePO4-。某磷酸鐵鋰電池的切面如圖所示。下列有關說法錯誤的是
A.放電時，Li＋脫離石墨，該過程中碳元素化合價發生了變化
B.在周期表中，與Li的化學性質最相似的鄰族元素是Mg，其基態原子核外M層的兩個電子自旋狀態相反
C.PO43-的水解方程式為PO43-＋3H2OH3PO4＋3OH－
D.石墨屬于混合晶體，層與層之間存在分子間作用力，層內碳原子間存在共價鍵
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【題目】下圖有機物的正確命名為 ( )
A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷
C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA
B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA
C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA
D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA
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【題目】X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序數依次增大的五種元素。X元素是元素周期表中核電荷數最小的元素。Y的一種核素常用于考古，其一種同素異形體為自然界最硬的物質。ZX3氣體溶于水呈堿性。W的外圍電子排布是3s1。G2+離子的M層d軌道只有5個電子。請回答下列問題：
（1）W在元素周期表中的位置是 ；W和Z形成的化合物水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因 。
（2）Z原子的第一電離能比氧原子的 （填“大”或“小”）；G的基態原子電子排布式是
（3）X與Y可形成多種化合物，其中一種化合物的分子式是X6Y6，分子中只有σ鍵，該分子的結構簡式是 ；該化合物中Y的雜化軌道類型是 。
（4）G的最高價氧化物對應水化物的鉀鹽，在酸性條件下，常用于測定溶液中Fe2+的含量，該反應的離子方程式是
（5）可用YX4還原ZOx以消除其污染。已知：
YX4(g) +4ZO2(g)=4ZO(g)+YO2(g)+2X2O(g) △H=" -" 574 kJ·mol-1
YX4(g)+4ZO(g)=2Z2(g)十YO2(g) +2X2O(g) △H =" -1160" kJ·mol-1
試寫出用YX4還原ZO2至Z2的熱化學方程式___ _。
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【題目】下列各組表述中，兩個原子不屬于同種元素原子的是( )
A.3p能級有一個空軌道的基態原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子
B.2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態原子和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子
C.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子
D.最外層電子數是核外電子總數1/5的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子
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【題目】阿伏加德羅常數用NA表示，下列敘述正確的是
A.18克液態水與18克冰中氫鍵數目均為NA
B.工業酸性廢水中的Cr2O72-可轉化為Cr3+除出，現用電解的方法模擬該過程，陰極為石墨，陽極為鐵，理論上電路中每通過6mol電子，就有NA個Cr2O72-被還原
C.標準狀況下，22.4LNO2含有的原子數小于3NA
D.1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，轉移電子數為3NA
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