Question

【題目】設 NA 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.常溫常壓下，16 g O2 和 O3 的混合物所含的電子數為 8NA

B.標準狀況下，2.24 L 水中所含的電子數為 NA

C.0.1 mol Na2O2 晶體中所含的離子數為 0.4NA

D.1 mol Fe 在氧氣中充分燃燒失去的電子數為 3NA

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．O2和O3均由O構成，n(O)==1mol，n(電子)=1mol×8=8mol，即16 g O2 和 O3 的混合物所含的電子數為 8NA，A正確；

B．標準狀況下，水不是氣體，不能計算水的物質的量，B錯誤；

C．Na2O2由2個Na+和1個O22-構成，0.1molNa2O2晶體中所含的離子數為0.3NA，C錯誤；

D．，則1 mol Fe 在氧氣中充分燃燒失去的電子數為NA，D錯誤。

答案選A。