Question

【題目】25 ℃時,下列溶液中微粒存在情況不合理的是

①Fe2+、Mg2+、OH-、Cl-能大量共存

②含Br-、Ba2+、Na+、HC的溶液,通入CO2后這些離子仍能大量共存

③向含K+、Na+、N、Cl-的溶液中滴加少量溴水,離子能大量共存

④硝酸鈉和氯化鋇混合溶液中,離子的濃度為c(Ba2+)=0.2 mol/L,c(Na+)=0.2 mol/L,c(N)=0.3 mol/L,c(Cl-)=0.1 mol/L

A. ①③

B. ②③

C. ①④

D. ②④

Answer 1

【答案】C

【解析】

離子在水溶液中能夠大量共存，則離子間不發生化學反應；溶液中的離子遵循電荷守恒的原則，即溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數與所有陰離子所帶的負電荷總數相等，據此分析。

①Fe2+、Mg2+與OH-反應分別生成氫氧化亞鐵和氫氧化鎂沉淀，離子不能大量共存，不合理；

②CO2通入與含Br-、Ba2+、Na+、HCO3-的溶液中的離子不發生化學反應，離子能大量共存，合理；

③含K+、Na+、NO3-、Cl-的溶液中滴加少量溴水，不會發生反應，離子能大量共存，合理；

④硝酸鈉和氯化鋇混合溶液中，應遵循電荷守恒的原則，即2c(Ba2+)+c(Na+)=c(NO3-)+c(Cl-)，根據溶質離子的濃度為c(Ba2+)=0.2 mol/L，c(Na+)=0.2 mol/L，c(NO3-)=0.3 mol/L，c(Cl-)=0.1 mol/L可知，電荷不守恒，不合理；

故選C。